绪论1
一、无机化学的研究对象1
二、化学在国民经济及日常生活中的作用1
三、无机化学课程的任务和学习方法2
第一章 化学基本量和化学计算3
第一节 物质的量3
一、物质的量3
二、摩尔质量4
三、有关物质的量的计算5
第二节 气体标准摩尔体积6
一、气体标准摩尔体积6
二、有关气体标准摩尔体积的计算8
第三节 溶液的浓度9
一、物质的量浓度9
二、有关物质的量浓度的计算9
三、溶液的稀释10
四、质量分数与物质的量浓度的换算10
第四节 根据化学方程式的计算11
一、化学方程式11
二、根据化学方程式的计算12
第五节 热化学方程式15
一、热化学方程式的表示15
二、热化学方程式的书写注意事项15
习题16

第二章 碱金属和碱土金属17
第一节 氧化还原反应的基本概念17
一、氧化和还原17
二、氧化剂和还原剂18
第二节 碱金属和碱土金属的性质19
一、碱金属和碱土金属的通性19
二、钠、钾、镁、钙的化学性质20
三、钠、钾、镁、钙的存在及制备22
四、钠、钾、镁、钙的贮存与用途23
第三节 钠、钾、镁、钙的重要化合物24
一、氧化物24
二、过氧化物24
三、氢化物25
四、氢氧化物25
五、重要的盐类26
第四节 离子反应和离子方程式28
一、离子反应和离子方程式28
二、离子互换反应进行的条件28
三、钠、钾、镁、钙、钡离子的鉴定29
阅读材料：硬水及其软化31
习题33

第三章 卤素35
第一节 卤素的性质35
一、卤素的通性35
二、卤素的化学性质36
三、卤素的存在与制备38
四、卤素的用途40
第二节 卤化氢和氢卤酸40
一、卤化氢的制备40
二、卤化氢和氢卤酸的性质及用途41
三、卤离子的检验42
第三节 氯的含氧酸及其盐43
一、次氯酸及其盐43
二、氯酸及其盐44
三、高氯酸及其盐44
四、氯的含氧酸及其盐的性质比较45
阅读材料：食用加碘盐45
习题46

第四章 原子结构和元素周期律47
第一节 原子的构成和同位素47
一、原子的构成47
二、同位素48
第二节 原子核外电子的分布49
一、电子云49
二、核外电子的运动状态49
三、原子核外电子的分布51
第三节 元素周期律和元素周期表55
一、元素周期律55
二、元素周期表56
三、元素周期律和元素周期表的意义58
第四节 元素基本性质的周期性变化58
一、原子半径58
二、电负性59
三、化合价60
四、元素的金属性和非金属性60
习题62

第五章 分子结构63
第一节 化学键63
一、离子键63
二、共价键64
三、金属键68
第二节 分子间力和氢键68
一、分子的极性和偶极矩69
二、分子间力及其对物质性质的影响70
三、氢键及其对物质性质的影响71
第三节 晶体的基本类型73
一、晶体的特征73
二、晶体的类型74
阅读材料：液晶材料75
习题76

第六章 化学反应速率和化学平衡77
第一节 化学反应速率77
一、化学反应速率的表示方法77
二、影响反应速率的因素78
第二节 化学平衡81
一、可逆反应与化学平衡81
二、平衡常数82
三、有关化学平衡的计算84
第三节 化学平衡的移动85
一、影响化学平衡的因素85
二、勒夏特列原理89
第四节 化学反应速率与化学平衡原理的应用89
习题90

第七章 电解质溶液91
第一节 强电解质和弱电解质91
一、电解质和非电解质91
二、电解质的电离91
三、强电解质和弱电解质92
第二节 弱电解质的电离平衡93
一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡93
二、有关电离平衡的计算95
三、多元弱酸的电离96
第三节 水的电离和溶液的酸碱性97
一、水的电离97
二、溶液的酸碱性97
三、溶液的ｐＨ98
四、酸碱指示剂100
第四节 同离子效应及缓冲溶液100
一、同离子效应100
二、缓冲溶液100
第五节 盐类的水解102
一、盐类的水解102
二、影响盐类水解的因素105
三、盐类水解的应用105
第六节 难溶电解质的沉淀溶解平衡106
一、溶度积常数106
二、溶度积和溶解度的换算107
三、溶度积规则108
四、沉淀的生成和溶解108
五、沉淀的转化110
六、分步沉淀111
习题112

第八章 硼、铝和碳、硅、锡、铅114
第一节 硼族元素114
一、硼族元素的通性114
二、硼的重要化合物114
三、铝及其重要化合物116
第二节 碳族元素119
一、碳族元素的通性119
二、碳酸和碳酸盐120
三、硅及其重要化合物121
四、锡、铅及其重要化合物123
阅读材料：科学家侯德榜生平简介127
阅读材料：纯碱的生产127
习题128

第九章 氧化还原反应和电化学基础129
第一节 氧化还原反应方程式的配平129
一、氧化数法129
二、离子电子法133
第二节 电极电势135
一、原电池135
二、电极电势137
三、标准电极电势的应用139
第三节 电解及其应用141
一、电解141
二、电解的应用143
第四节 金属的腐蚀与防腐144
一、金属的腐蚀144
二、金属的防腐146
阅读材料：化学电源147
习题149

第十章 氮和磷150
第一节 氮族元素的通性150
一、氮族元素的基本性质150
二、氮族元素氧化物及其水化物的酸碱性151
第二节 氮的重要化合物151
一、氨和铵盐151
二、亚硝酸及其盐154
三、硝酸及其盐156
第三节 磷及其化合物159
一、磷159
二、磷酸和磷酸盐161
习题162

第十一章 氧和硫163
第一节 氧族元素的通性163
第二节 臭氧及过氧化氢163
一、氧和臭氧163
二、过氧化氢165
第三节 硫化氢和金属硫化物166
一、硫化氢和氢硫酸166
二、金属硫化物167
第四节 硫的含氧酸及其盐169
一、亚硫酸及其盐169
二、硫酸和硫酸盐170
三、硫的其他含氧酸盐173
习题174

第十二章 配位化合物175
第一节 配合物的基本概念175
一、配合物的定义175
二、配合物的组成176
三、配合物的命名178
第二节 配合物在水溶液中的稳定性179
一、配离子的离解平衡179
二、配位平衡的移动180
第三节 螯合物简介及配合物的应用182
一、螯合物简介182
二、配合物的应用183
习题185

第十三章 过渡元素187
第一节 过渡元素的一般性质187
一、原子的电子层结构和原子半径187
二、过渡元素的一般性质188
第二节 铜和银188
一、铜族元素的通性188
二、铜和银的重要化合物189
第三节 锌和汞193
一、锌族元素的通性193
二、锌和汞的重要化合物193
第四节 铬和锰的重要化合物196
一、铬的化合物197
二、锰的化合物199
第五节 铁、钴、镍及其重要化合物201
一、铁系元素的通性201
二、铁、钴、镍的重要化合物201
阅读材料：钛的重要化合物205
阅读材料：无机有害废物的防治与处理205
习题209
无机化学实验210
无机化学实验须知210
一、无机化学实验的任务210
二、无机化学实验的基本要求210
三、实验规则210
四、安全守则210
五、意外事故的处理211
六、无机化学实验报告的一般格式212
七、无机化学实验的基本仪器212
实验一 无机化学实验的基本操作与溶液的配制213
实验二 碱金属、碱土金属、卤素及其重要化合物的性质219
实验三 化学反应速率和化学平衡222
实验四 电解质溶液224
实验五 硼、铝、碳、硅、锡、铅的重要化合物226
实验六 氧化还原反应和电化学基础228
实验七 氮族元素重要化合物的性质231
实验八 氧和硫的重要化合物的性质233
实验九 配位化合物与过渡元素（铜、银、锌、汞）的重要化合物235
实验十 过渡元素（铬、锰、铁、钴、镍）的重要化合物238
附录 241
附录一 酸、碱和盐的溶解性表（20℃）241
附录二 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度［瘢ǎ纭ぃ悖恚常莺臀镏实牧颗ǘ?
［ｃ／（ｍｏｌ·Ｌ-１）］的关系241
附录三 弱酸、弱碱的电离常数（25℃）243
附录四 常见难溶化合物的溶度积常数（25℃）243
附录五 标准电极电势（25℃）244
附录六 配离子的稳定常数248
参考文献250
元素周期表251