- 北京大学出版社
- 9787301275788
- 1版
- 193763
- 0045177966-4
- 平装
- 16开
- 2016年11月
- 520
- 336
- 理学
- 化学
- O64
- 化学、生物、医学、材料
- 本科
本书力求简明扼要，便于理解。每章的开头提纲挈领地列出了本章学习目标，结尾又对主要内容进行了小结，前后呼应以使读者更清晰地把握主要知识点。每章还附有相关的历史人物、知识简介和／或相关的公开网络资源链接，供感兴趣的读者参考。全书的量和单位按“中华人民共和国国家标准GB3100～3102—93”执行。
本书也可供学时在64课时左右的理工科和师范院校化学专业本科学生学习物理化学时使用。
绪论
§0.1 物理化学课程的内容
§0.2 物理化学的学习方法
§O.3 物理量的表示及运算
§0.4 关于标准压力
第1章 气体
§1.1 理想气体及其状态方程
§1.2 理想气体混合物
§1.3 真实气体的液化
§1.4 真实气体的状态方程
本章小结
拓展阅读及相关链接
参考文献
习题
第2章 热力学基本原理
§2.1 热力学概论和一些基本概念
§2.2 热力学第一定律
§2.3 功和过程
§2.4 热和热容
§2.5 热力学第一定律的应用
2.5.1 对单纯物理变化过程的应用
2.5.2 对化学反应的应用——热化学
§2.6 热力学第二定律
2.6.1 自发过程的共同特征
2.6.2 热力学第二定律概述
§2.7 Carnot循环和Carnot定理
2.7.1 热机效率
2.7.2 Carnot循环
2.7.3 Carnot定理
§2.8 熵的概念及其物理意义
2.8.1 熵的定义
2.8.2 热力学第二定律的数学表达式
2.8.3 熵增加原理
2.8.4 熵的物理意义
2.8.5 热力学第三定律和规定熵
2.8.6 熵的计算
§2.9 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
2.9.1 Helmholtz自由能和Gibbs自由能的导出
2.9.2 Helmholtz自由能的计算
2.9.3 Gmbs自由能的计算
§2.10 过程方向和限度的热力学判据
§2.11 热力学函数之间的相互关系
2.11.1 热力学函数间的关系
2.11.2 热力学基本方程
2.11.3 对应系数关系式
2.11.4 Maxwell关系式
2.11.5 Gibbs—Helmholtz方程
2.11.6 △G与压力的关系
§2.12 非平衡态热力学简介
2.12.1 耗散结构理论
2.12.2 局域平衡假设
2.12.3 线性非平衡态热力学与Onsager倒易关系
2.12.4 最小熵产生原理
2.12.5 非线性非平衡态热力学与动力学
本章小结
拓展阅读及相关链接
参考文献
习题
第3章 多组分系统热力学
§3.1 多组分系统组成及其表示方法
3.1.1 多组分系统、混合物和溶液
3.1.2 多组分系统的组成表示法
§3.2 偏摩尔量
3.2.1 偏摩尔量的定义
3.2.2 偏摩尔量的加和公式
3.2.3 Gibbs～Duhem方程
§3.3 化学势
3.3.1 多组分系统的热力学基本方程
3.3.2 化学势的定义
3.3.3 化学势与压力、温度的关系
3.3.4 化学势判据
§3.4 气体的化学势
3.4.1 理想气体的化学势
第4章 化学平衡
第5章 相平衡
第6章 化学反应动力学
第7章 电化学
第8章 界面现象
第9章 胶体分散系统和大分子溶液
