第1章绪论11.1物理化学的学科概念及作用11.2物理化学研究的目的和内容21.3物理化学的研究方法31.4物理化学学习的要求和方法5第2章热力学第一定律62.1概论62.2基本概念和术语72.3热力学第零定律和热平衡102.4热力学第一定律102.5功与过程122.6焓152.7热容172.8热力学第一定律对理想气体的应用182.9热化学242.10几种热效应282.11反应热与反应温度的关系——基尔霍夫定律29习题31第3章热力学第二定律333.1自发过程333.2热力学第二定律的经典表述353.3卡诺定理353.4熵的概念393.5克劳修斯(Clausius)不等式与熵增加原理413.6熵变的计算433.7亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能493.8用A和G判断过程的方向性513.9ΔG的计算533.10热力学函数间的重要关系式573.11单组分系统两相平衡—克克(ClausiusClapayron)方程613.12多组分单相系统的热力学——偏摩尔量633.13化学势653.14热力学第三定律——规定熵的计算70习题71第4章化学平衡764.1可逆化学反应764.2化学反应的平衡条件和平衡常数774.3平衡常数的影响因素及计算824.4多相化学平衡884.5平衡常数的组合894.6近似计算90习题91第5章溶液945.1引言945.2多组分系统的组成表示法945.3稀溶液中的两个经验定律965.4理想液态混合物995.5稀溶液及其组分化学势1035.6不挥发性溶质稀溶液的依数性1065.7非理想溶液110习题111第6章相平衡1136.1引言1136.2相律及其热力学推导1156.3单组分系统的相平衡1176.4二组分系统的相图及其应用119习题135第7章电化学基础1387.1电解质溶液1397.2可逆电池电动势及其应用1497.3电解与极化164习题167第8章化学动力学基础1708.1化学动力学的目的和任务1708.2化学反应速率1718.3化学反应的速率方程1728.4具有简单级数的反应1748.5反应级数的测定1788.6几种典型的复杂反应1828.7温度对反应速率的影响1868.9链反应190习题193第9章界面化学1969.1基本概念1969.2表面吉布斯自由能和表面张力1979.3弯曲表面的附加压力和蒸气压2019.4液相界面的性质2059.5固体表面的吸附2099.6表面活性剂及其作用215习题218附录物理化学常用数据表222附录一国际原子量表222附录二国际单位制中具有专用名称导出单位223附录三国际单位制的基本单位223附录四用于构成十进倍数和分数单位的词头224附录五不同温度下水的表面张力γ224附录六甘汞电极的电极电势与温度的关系224附录七一些常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容(100kPa)224附录八标准电极电势(298.16K)226参考文献229