- 高等教育出版社
- 9787040333213
- 1版
- 26721
- 0045152936-6
- 16开
- 2011年9月
- 500
- 310
- 理学
- 化学
- O64
- 化工与制药类
- 本科
《基础物理化学(高等学校教材)》共分为9章。第l～4章化学热力学，包括化学热力学基础、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡。第5章界面化学，将化学热力学进一步延伸到高分散系统。第6章化学动力学基础，学习反应速率的基本规律。第7章和第8章光化学和电化学，将化学热力学和化学动力学进一步扩展到向环境输出光能、电能或由环境输入光能、电能的特殊系统。第9章统计热力学初步，使学生能够对系统内分子的运动形态、能量的非划一性和分布规律形成初步的认知。
与本书配套出版的有学习指导和多媒体电子教案。
第0章 物理化学概论
§0．1 物理化学概要
1．化学热力学
2．化学动力学
3．界面化学
4．量子化学
5．统计热力学
§0．2 物理化学课程的学习方法
§0．3 物理化学量的表述
第1章 化学热力学基础
§1．1 热力学基本概念
1．系统和环境
2．广度性质和强度性质
3．热和功
4．相和相变
5．液体的正常沸点和标准沸点
6．状态函数和过程函数
7．系统的典型变化过程
§1．2 热和功的计算
§1．3 准静态过程
§1．4 可逆途径和可逆过程
1．可逆途径
2．可逆过程
§1．5 热力学第一定律和热力
学能
1．热力学第一定律
2．热力学能
§1．6 定容热、定压热和焓
1．定容热
2．定压热和焓
§1．7 定容变温和定压变温
过程
1．热容
2．Cp，m和Cv，m的关系
3．理想气体的热力学能、焓及热容
4．定容变温和定压变温过程
§1．8 理想气体的绝热过程
§1．9 相变热
§1．10 实际气体的热力学能
和焓
§1．11 化学反应进度和化学
反应的标准摩尔焓
1．化学反应进度
2．化学反应的标准摩尔焓[变]
3．2 98．1 5K下化学反应的标准
摩尔焓
4．任意温度r下化学反应的
标准摩尔焓
§1．12 热力学第二定律
1．热力学第二定律的经典表述
2．克劳修斯不等式
3．熵增原理
4．环境熵变的计算
5．系统熵变的计算
§1．13 热力学第三定律
1．规定摩尔熵和标准摩尔熵
2．化学反应熵变的计算
§1．14 亥姆霍兹函数和吉布斯
函数
1．亥姆霍兹函数的定义
2．亥姆霍兹函数判据
3．吉布斯函数的定义
4．吉布斯函数判据
§1．15 热力学函数的基本
第2章 多组分系统热力学
第3章 化学平衡
第4章 相平衡
第5章 界面化学
第6章 化学动力学
第7章 光化学反应
第8章 电化学
第9章 统计热力学初步
附录
