第一章溶液和溶液的渗透压
第一节分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节溶液组成标度的表示方法
一、物质的量浓度
二、质量浓度
三、体积分数
四、质量分数
第三节溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学中的意义
第二章表面现象和胶体溶液
第一节表面现象
一、表面张力与表面能
二、表面吸附
三、表面活性物质
第二节溶胶
一、溶胶的性质
二、胶团的结构
三、溶胶的稳定性和聚沉
四、凝胶
第三节高分子溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的特性
三、高分子化合物对溶胶的保护作用
第三章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
一、化学反应的速率和表示方法
二、化学反应速率理论简介
三、影响化学反应速率的因素
第二节化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、化学平衡的移动
第四章酸碱平衡和缓冲溶液
第一节酸碱质子理论
一、酸碱的定义
二、酸碱反应的实质
第二节溶液的酸碱平衡
一、水的质子自递平衡和溶液的酸碱性
二、一元弱酸（弱碱）溶液
三、同离子效应和盐效应
四、一元弱酸或一元弱碱溶液pH近似计算
第三节缓冲溶液
一、缓冲溶液的概念和组成
二、缓冲溶液的pH计算
三、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液在医学上的意义
第五章沉淀—溶解平衡
第一节溶度积
一、溶度积和溶解度
二、溶度积规则
第二节沉淀一溶解平衡
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的转化
第六章缸化还原与电极电势
第一节氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应的概念
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节电极电势
一、原电池
二、电极电势的产生与标准氢电极
三、标准电极电势
四、浓度对电极电势的影响——能斯特方程
第三节电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、计算原电池的电动势
四、判断氧化还原反应进行的限度
第七章物质结构肚础
第一节核外电子运动状态
一、核外电子运动的特殊性
二、核外电子运动状态的描述
三、核外电子排布规律
第二节原子的电子层结构与元素周期律
一、原子结构与元素周期律
二、元素基本性质的周期性
第三节分子结构
一、离子键
二、共价键和共价化合物
三、分子间作用力和氢键
第八章配位化合物
第一节配合物的基本概念
一、配合物及其组成
二、配合物的命名
第二节配位平衡
一、配位平衡和平衡常数
二、配位平衡的移动
三、配合物在医药中的应用
第九章常见元素及其化合物
第一节非金属元素
一、碳族元素
二、氮族元素
三、氧族元素
四、卤族元素
第二节金属元素
一、碱金属和碱土金属
二、过渡金属
第十章生物无机化学基本知识
第一节生物元素
一、生物元素的分类
二、最适营养浓度定律
三、生物金属元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
五、常见金属酶
第二节生物无机化学的应用
一、生物无机化学与现代医学
二、化学模拟生物过程
实验
实验一化学实验基本操作
实验二溶液的配制
实验三胶体的制备和性质
实验四醋酸解离度和解离常数的测定
实验五电解质溶液
实验六氯化钠的提纯
实验七缓冲溶液的配制和性质
实验八氧化还原反应与原电池
实验九配位化合物的生成和性质
实验十常见阴离子和阳离子的检验
附录
附录一元素的相对原子质量
附录二常用酸碱的相对密度和浓度
附录三一些质子酸的解离常数
附录四常用酸碱指示剂
附录五常用缓冲溶液的配制和pH
附录六常见难溶化合物的溶度积常数
附录七常见配离子的稳定常数K稳
附录八一些电对的标准电极电势ψ°
复习题参考答案
元素周期表