绪论
第一节 无机化学的发展历史
第二节 无机化学与中药学的关系
第三节 无机化学的发展趋势和热点领域
一、绿色化学与无机化学
二、能源与无机化学
三、纳米化学
四、无机药物化学
第四节 无机化学的主要内容及学习方法
一、无机化学的主要内容
二、无机化学的学习方法
第一章 溶液
第一节 溶液的浓度
一、物质的量及其单位
二、摩尔质量
三、溶液的浓度
四、溶解度与相似相溶原理
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的凝固点降低
三、溶液的沸点升高
四、渗透压
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率的定义与表示方法
二、影响化学反应速率的因素
第二节 可逆反应与化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、标准平衡常数
三、化学平衡的计算
第三节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
第三章 酸碱平衡
第一节 强电解质溶液
一、强电解质溶液理论
二、离子强度
三、活度和活度因子
第二节 酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱质子理论
三、酸碱电子理论
第三节 弱电解质的质子传递平衡
一、水的质子自递平衡和溶液的pH
二、一元弱酸(弱碱)的质子传递平衡
三、同离子效应与盐效应
四、多元弱酸(弱碱)的质子传递平衡
五、两性物质的质子传递平衡
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的定义和组成
二、缓冲作用原理及pH计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的选择和配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
第四章 沉淀．溶解平衡
第一节 溶度积和溶度积原理
一、溶度积常数
二、溶度积和溶解度的关系
三、溶度积规则
第二节 沉淀．溶解平衡
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、分步沉淀
四、沉淀的转化
五、同离子效应和盐效应
第三节 沉淀反应的某些应用
一、在药物生产上的应用
二、在药物质量控制上的应用
三、沉淀的分离
第五章 氧化还原反应
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化还原反应的实质
二、氧化值
三、半反应
第二节 氧化还原反应方程式的配平
一、氧化值法
二、离子一电子法(或半反应法)
第三节 电极电势
一、原电池
二、电极电势
第四节 电极电势的影响因素
一、能斯特方程式
二、浓度对电极电势的影响
三、溶液酸度对电极电势的影响
四、沉淀的生成对电极电势的影响
五、配合物的生成对电极电势的影响
第五节 电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的程度
四、元素电势图及其应用
第六章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构发展简史
第二节 核外电子的运动特征
一、量子化特征
二、波粒二象性
三、测不准原理
第三节 原子结构和玻尔的原子模型
一、氢原子光谱
二、玻尔理论
第四节 量子力学的原子模型
一、核外电子运动状态的描述
二、多电子原子的原子轨道能级
三、原子核外电子的排布(电子结构)
第五节 原子的电子层结构和元素周期系
一、原子的电子层结构与周期系
二、元素某些性质的周期性
第七章 分子结构
第一节 共价键
一、经典共价键理论
二、价键理论
三、杂化轨道理论
四、价层电子对互斥理论
五、分子轨道理论
六、键参数
第二节 分子间作用力与氢键
一、分子的极性与偶极矩
二、分子间作用力
三、氢键
第三节 离子键
一、离子键的形成和特点
二、离子的特征
三、离子极化理论
第八章 配位化合物
第一节 配合物的基本概念
一、配合物的定义及组成
二、配合物的命名
三、配合物的类型
四、几何异构
第二节 配合物的化学键理论
一、价键理论
二、晶体场理论
第三节 配位平衡
一、配合物的稳定常数
二、软硬酸碱理论与配合物的稳定性
三、配位平衡的移动
第四节 配位化合物的应用
一、在分析化学中的应用
二、在医药方面的应用
三、在生命体中的应用
四、在生产生活中的应用
第九章 主族元素
第一节 s区元素
一、氢
二、碱金属
三、碱土金属
第二节 p区元素
一、卤族元素
二、氧族元素
三、氮族元素
四、碳族元素
五、硼族元素
第十章 副族元素
第一节 d区元素
一、通性
二、铬、锰、铁及其重要化合物
三、d区元素及其化合物在医药中的应用
第二节 ds区元素
一、通性
二、铜族元素
三、锌族元素
四、ds区元素在医药中的应用
附录
附录一 国际单位制的基本单位(SI)
附录二 常用无机酸、碱的解离常数(298K)
附录三 难溶化合物的溶度积(291-298K)
附录四 标准电极电位表(291～298K)
附录五 配合物的稳定常数*(293～298K,I=0)
附录六 常用希腊字母符号及汉语泽音
主要参考书目
元素周期表