绪论

  第一节  无机化学的研究内容和发展前景

  第二节  化学与药学

  第三节  无机化学的学习方法

第一章  原子结构

  第一节  核外电子运动的特殊性

    一、历史回顾

    二、核外电子运动的特殊性

    三、波函数

    四、电子云

    五、四个量子数

  第二节  核外电子排布规律

    一、多电子原子轨道能级

    二、核外电子排布原理

  第三节  原子的电子层结构和元素周期律

    一、原子结构与元素周期律的关系

    二、元素性质的周期性

第二章  分子结构

  第一节  离子键

    一、离子键的形成

    二、离子键的特点

    三、影响离子键强度的因素

    四、离子晶体

    五、离子的极化

  第二节  共价键

    一、价键理论

    二、杂化轨道理论

    三、共价键参数

      四、分子晶体和原子晶体

  第三节  分子问作用力和氢键

    一、分子的极性

    二、分子间作用力

    三、氢键

第三章  溶液和胶体溶液

  第一节  溶液

    一、溶解和水合作用

    二、溶液的组成标度

  第二节  稀溶液的依数性

    一、蒸气压下降

    二、沸点升高

    三、凝固点下降

    四、溶液的渗透压

  第三节  胶体溶液

    一、溶胶的性质和结构

    二、溶胶的稳定性和聚沉

    三、高分子化合物溶液和凝胶

  实训一  溶液的配制

  实训二  药用氯化钠的精制

  实训三  溶胶的制备及其性质

第四章  化学反应速率和化学平衡

  第一节  化学反应速率

    一、浓度随时问变化曲线

    二、平均速率和瞬时速率

  第二节  反应速率理论简介

    一、碰撞理论

    二、过渡状态理论

  第三节  影响化学反应速率的因素

    一、速率方程——浓度对反应速率的影响

    二、阿仑尼乌斯方程——温度对反应速率的影响

    三、催化剂对反应速率的影响

  第四节  化学平衡和平衡常数

    一、可逆反应

    二、化学平衡

    三、平衡常数

    四、多重平衡

  第五节  影响化学平衡的因素

    一、浓度对化学平衡的影响

    二、压力对化学平衡的影响

    三、温度对化学平衡的影响

    四、生物系统中的稳态和内稳

  实训四  化学反应速率与活化能的测定

第五章  电解质溶液

  第一节  强电解质溶液理论

    一、离子相互作用理论

    二、活度、活度系数和离子强度

  第二节  酸碱质子理论

    一、酸碱的概念与强度

    二、酸碱反应的实质

  第三节  水溶液中的质子转移平衡

    一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性

    二、水溶液中弱酸弱碱的解离平衡

  第四节  弱酸弱碱溶液的pH计算

    一、一元弱酸弱碱溶液的pH计算

    二、多元弱酸弱碱溶液的pH计算

    三、两性物质水溶液的pH计算

  第五节  缓冲溶液

    一、缓冲溶液的组成及其作用

    二、缓冲溶液pH的计算

    三、缓冲容量和缓冲范围

    四、缓冲溶液的配制

    五、血液中的缓冲系

  第六节  难溶强电解质的沉淀溶解平衡

    一、溶度积常数

    二、溶度积常数与溶解度的关系

    三、同离子效应

    四、溶度积规则

    五、沉淀的生成与溶解

  实训五  醋酸解离常数的测定

  实训六  解离平衡和沉淀反应

第六章  化学热力学基础

  第一节  热力学第一定律

    一、基本概念和常用术语

    二、热力学第一定律

  第二节  化学反应的热效应

    一、恒容反应热和恒压反应热

    二、热化学方程式

    三、热效应的计算

  第三节  热力学第二定律

    一、自发过程

    二、熵与熵变

    三、吉布斯自由能与自发过程

第七章  氧化还原与电极电势

  第一节  基本概念

    一、氧化数

    二、氧化还原反应的实质

  第二节  电极电势

    一、原电池

    二、电极电势

    三、标准电极电势

  第三节  影响电极电势的因素

    一、能斯特方程式

    二、能斯特方程式的应用

  第四节  电极电势的应用

    一、比较氧化剂与还原剂的强弱

    二、判断氧化还原反应进行的方向

    三、计算原电池的电动势

    四、元素电势图及应用

  第五节  电势法应用举例

    一、离子选择性电极

    二、电势法测定溶液pH

  实训七  氧化还原反应

第八章  配位化合物

  第一节  配合物的基本概念

    一、配合物的定义

    二、配合物的组成

    三、配合物的命名

    四、配合物的异构现象

    五、螫合物和螯合效应

  第二节  配合物的价键理论

    一、价健理论的基本要点

    二、内轨型配合物与外轨型配合物

    三、配合物的磁性

  第三节  配位平衡

    一、配合物的标准稳定常数和标准不稳定常数

    二、配位平衡的移动

  第四节  配合物的应用

    一、生命必需金属元素

    二、有毒金属元素的促排

  实训八  配合物的生成和性质

第九章  常见非金属元素及其化合物

  第一节  卤族元素

    一、卤化氢和卤化物

    二、含氧酸及其盐

    三、拟卤索

  第二节  氧族元素

    一、臭氧与过氧化氢

    二、硫的化合物

  第三节  氮族元素

    一、氨和铵盐

    二、硝酸及其盐

    三、磷和砷

  第四节  碳、硅和硼

    一、碳及其化合物

    二、硅和硼的化合物

  实训九  非金属元素（一）

  实训十  非金属元素（二）

第十章  常见金属元素及其化合物

  第一节  金属通论

    一、概述

    二、金属的物理性质和化学性质

  第二节  碱金属

      一、钠、钾的物理性质和化学性质

      二、钠和钾的重要化合物

  第三节  碱土金属

      一、镁、钙的物理性质和化学性质

      二、镁、钙的化合物

      三、硬水及其软化

  第四节  铝

      一、铝的物理性质和化学性质

      二、铝的化合物

  第五节  铁、铬、锰

    一、铁及其化合物

    二、铬及其化合物

    三、锰及其化合物

  第六节  铜、银、汞、锌

    一、铜及其化合物

    二、银及其化合物

    三、汞及其化合物

    四、锌及其化合物

  实训十一  几种常见金属离子、非金属离子的鉴定

  实训十二  硫酸亚铁铵的制备

参考文献

目标检测参考答案

附录一  常见弱酸、弱碱的标准解离常数（298K）

附录二  一些难溶电解质的标准溶度积常数（298K）

附录三  一些有机化合物的热力学数据（298K）

附录四  一些物质的热力学数据（298K）

附录五  标准电极电势

无机化学教学大纲（供药学、药物制剂技术、生物制药技术、化学制药技术、中药制药技术专业用）

无机化学教学大纲（供药品经营与管理专业用）