基础理论部分1 绪论3
学习指南3
学习要求3
1 1分析化学概述3
1 1 1分析化学的任务和作用3
1 1 2分析方法的分类4
1 1 3分析化学的发展趋势5
1 2定量分析中的误差5
1 2 1误差的分类及产生的原因6
1 2 2误差和偏差的表示方法7
1 2 3提高分析结果准确度的方法9
1 3分析结果的数据处理和报告10
1 3 1有效数字及其运算规则10
1 3 2可疑数值的取舍13
1 3 3置信度和置信区间13
1 3 4分析结果的报告14
知识窗环境污染对人体的远期危害作用15
本章小结16
思考与实践17

2 滴定分析概论19
学习指南19
学习要求19
2 1滴定分析简介19
2 1 1基本概念19
2 1 2滴定分析对化学反应的要求20
2 1 3滴定分析方法的分类20
2 1 4滴定分析的方式20
2 2标准溶液21
2 2 1化学试剂一般知识21
2 2 ２标准溶液浓度的表示方法24
2 2 ３标准溶液的配制24
2 2 4分析用水要求及检验 26
2 3滴定分析计算29
2 3 1计算原则——等物质的量反应
规则29
2 3 2计算示例29
知识窗分析人员的环境意识33
本章小结33
思考与实践34

3 酸碱滴定法37
学习指南37
学习要求37
3 1水溶液中的酸碱电离平衡37
3 1 1酸碱水溶液的电离平衡37
3 1 2分析浓度和平衡浓度38
3 1 3酸的浓度和酸度38
3 2酸碱平衡中溶液pH的计算39
3 2 1强酸(碱)溶液39
3 2 2一元弱酸(碱)溶液40
3 2 3多元弱酸(碱)溶液41
3 2 4水解盐溶液42
3 2 5两性物质的溶液44
知识窗pH的应用44
3 3缓冲溶液45
3 3 1缓冲溶液的作用原理45
3 3 2缓冲溶液pH的计算45
3 3 3缓冲溶液的选择与配制47
知识窗人体血液中的缓冲溶液48
3 4酸碱指示剂48
3 4 1酸碱指示剂的作用原理48
3 4 2酸碱指示剂的变色范围48
3 4 3影响指示剂变色范围的因素49
3 4 4常见指示剂49
知识窗自制指示剂植物指示剂50
3 5滴定曲线及指示剂的选择50
3 5 1滴定曲线50
3 5 2指示剂的选择52
3 5 3多元酸滴定条件和指示剂的
选择53
3 5 4水解盐的滴定条件和指示剂的
选择54
3 6酸碱标准溶液的配制和标定54
3 6 1碱标准溶液的配制和标定54
3 6 2酸标准溶液的配制和标定55
3 6 3注意事项56
知?洞八峒钣胨逦廴?7
3 7酸碱滴定的应用57
3 7 1直接滴定法57
3 7 2返滴定法59
3 7 3置换滴定法60
3 7 4间接滴定法61
知识窗甲醛与疾病61
3 8计算示例61
本章小结63
思考与实践65

4 配位滴定法68
学习指南68
学习要求68
4 1配位滴定法概述68
4 1 1配合物知识简介68
4 1 2用于配位滴定的配位反应
应具备的条件69
4 1 3氨羧配位剂69
4 2EDTA及其配合物69
4 2 1EDTA的结构及性质69
4 2 2EDTA与金属离子的配位特点70
4 3配合物的稳定常数和条件稳定常数71
4 3 1配合物的稳定常数71
4 3 2酸效应及酸效应系数72
4 3 3条件稳定常数73
4 3 4配位滴定的最高允许酸度和酸效
应曲线74
4 4金属指示剂75
4 4 1金属指示剂的作用原理75
4 4 2金属指示剂应具备的条件76
4 4 3指示剂的封闭、僵化现象及消除76
4 5提高配位滴定选择性的方法77
4 5 1控制溶液的酸度78
4 5 2利用掩蔽方法78
4 5 3利用化学分离80
4 6EDTA标准溶液的配制和标定80
4 6 1EDTA标准溶液的配制80
4 6 2EDTA标准溶液的标定80
4 7配位滴定方式及应用80
4 7 1直接滴定法80
知识窗水的硬度与人体健康82
4 7 2返滴定法82
4 7 3置换滴定法82
知识窗铝制餐具对健康的潜在危害83
4 7 4间接滴定法83
4 8计算示例84
本章小结85
思考与实践87

5 氧化还原滴定法90
学习指南90
学习要求90
5 1概述90
5 1 1氧化还原反应及其特点90
5 1 2电极电位90
5 1 3条件电极电位92
5 2氧化还原反应的平衡和速率92
5 2 1氧化还原反应的方向92
5 2 2氧化还原反应的次序93
5 2 3氧化还原反应的程度94
5 2 4氧化还原反应的速率94
5 3氧化还原滴定指示剂95
5 3 1氧化还原指示剂95
5 3 2自身指示剂96
5 3 3专属指示剂96
5 4高锰酸钾法96
5 4 1概述96
5 4 2KMnO4标准溶液的配制97
5 4 3应用实例98
5 5重铬酸钾法100
5 5 1概述100
5 5 2K2Cr2O7标准溶液的配制100
5 5 3应用实例101
知识窗铬对人体的危害103
5 6碘量法103
5 6 1概述103
5 6 2标准溶液的制备105
5 6 3应用实例106
5 7其他氧化还原滴定法108
5 7 1溴酸钾法108
5 7 2铈量法109
知识窗无汞测铁110
5 8计算示例110
5 8 1高锰酸钾法计算110
5 8 2重铬酸钾法计算112
5 8 3碘量法计算113
知识窗富营养化污染114
本章小结115
思考与实践116

6 沉淀滴定法119
学习指南119
学习要求119
6 1莫尔法119
6 1 1原理119
6 1 2滴定条件119
6 1 3应用范围及实例120
6 1 4硝酸银标准溶液的配制和
标定121
6 2福尔哈德法121
6 2 1原理121
6 2 2滴定条件121
6 2 3应用范围及实例122
6 2 4硫氰化钾标准溶液的配制和
标定122
6 3法扬司法123
6 3 1原理123
6 3 2滴定条件123
6 3 3应用范围及实例124
6 4电位滴定法124
6 5计算示例125
知识窗一种全新的、有效的环境评
估法——LAC法126
本章小结126
思考与实践127

7 重量分析法130
学习指南130
学习要求130
7 1概述130
7 1 1重量分析法的分类和特点130
7 1 2重量分析法的主要操作过程130
7 1 3试样称取量的估算131
7 2重量分析对沉淀的要求131
7 2 1沉淀式和称量式131
7 2 2影响沉淀溶解度的因素132
7 2 3影响沉淀纯净度的因素133
知识窗纳米鼻——环保领域大显神威134
7 3沉淀的条件134
7 3 1沉淀的形成过程134
7 3 2晶形沉淀的沉淀条件134
7 3 3无定形沉淀的沉淀条件135
7 4重量分析计算及应用示例135
7 4 1换算因数135
7 4 2应用实例——水质中硫酸盐的
测定136
知识窗废水的化学沉淀处理法137
本章小结138
思考与实践1388.物质的定量分析过程141
学习指南141
学习要求141
8 1试样的采取与制备141
8 1 1组成比较均匀的试样的采取和
制备142
8 1 2组成很不均匀的试样的采取和
制备143
8 2试样的分解144
8 2 1溶解法144
8 2 2熔融法146
8 2 3烧结法147
8 2 4试样分解方法的选择148
8 3干扰组分的分离*149
8 3 1沉淀分离法149
8 3 2萃取分离法152
8 3 3色谱分离法154
8 3 4离子交换分离法155
知识窗日常生活中的分离156
8 4分析结果准确度的保证和评价157
8 4 1概述157
8 4 2示例157
知识窗分离技术的发展趋势158
本章小结158
思考与实践159实验操作部分写在实验前面的话163

第一部分化学分析实验的基本操作
技术164
实验指南164
实验要求164
1 分析天平和称量方法164
1 1天平的灵敏度和感量164
1 2天平的构造165
1 3天平的使用169
1 4称量试样的方法171
2 滴定分析仪器及操作技术172
2 1滴定管172
2 2容量瓶176
2 3移液管和吸量管177
2 4容量仪器的校正178
3 重量分析操作179
3 1沉淀179
3 2过滤和洗涤180
3 3烘干和灼烧183
第一部分小结185
思考与实践186

第二部分定量分析实验188
(一)基本实验188
实验一分析天平称量练习188
实验二滴定分?鲆瞧鞑僮髁废?89
实验三NaOH标准溶液的配制和标定190
实验四HCl标准溶液的配制和标定191
实验五混合碱中NaOH和Na2CO3含量
的测定193
实验六EDTA标准溶液的配制和标定194
实验七水的总硬度的测定196
实验八铅铋混合物中Pb2+、Bi3+含量的
连续滴定197
实验九高锰酸钾标准溶液的配制和
标定198
实验十水样中化学需氧量（COD）的测
定（KMnO4法）200
实验十一硫代硫酸钠标准溶液的配制和
标定201
实验十二水中溶解氧（DO）的测定203
实验十三硝酸银标准溶液的制备和水中
可溶性氯化物的测定204
实验十四废水中悬浮物的测定206
实验十五水中SO42-的测定207
实验十六污水中油的测定208
（二）选做实验209
实验一分析天平灵敏度的测定209
实验二水中CO2-3含量的测定210
实验三尿素中氮含量的测定210
实验四双氧水含量的测定212
实验五铝盐中铝含量的测定213
实验六氯化钡中结晶水的测定214
实验七水中溶解性总固体（矿化度）的
测定214
实验八水中化学需氧量（COD）的测定
（重铬酸钾法）215

本书主要符号一览表218

附录219
附表1弱酸、弱碱在水中的电离常数
（２５℃）219
附表2常用的缓冲溶液221
附表3常用酸碱溶液的密度和浓度222
附表4常用标准溶液的保存期限222
附表5金属离子与氨羧配位剂配合物的形
成常数(18～２５℃,I=0 1)222
附表6氧化还原电对的标准电极电位及条
件电极电位223
附表7难溶化合物的溶度积（18～25℃，
I＝0）225
附表8常见化合物的摩尔质量M（g/mol）226
附表9元素相对原子质量表（据2005年
IUPAC）228

参考文献229