绪论101物理化学的研究内容102课程特点与学习方法303关于物理量的表示和运算304SI单位5第1章热力学第一定律711基本概念7111系统与环境7112热力学平衡状态7113状态的描述8114状态变化及其描述8115状态函数及其性质912热力学第一定律10121热和功10122内能与第一定律的数学式11123体积功的计算12124可逆过程体积功的计算1313等容热、等压热和焓15131等容过程15132等压过程15133等温过程1614焦耳实验1715热容18151定义和分类18152Cp与CV的关系19153纯物质的Cp，m与温度的关系2016热力学第一定律对理想气体的应用21161等温过程21162非等温过程22163绝热可逆过程22*164多方过程2417热化学25171反应进度25172标准摩尔反应热效应26173热化学方程式的写法27174反应热效应的测定28175Qp,m与QV,m的关系2818标准摩尔反应热效应的计算30181标准摩尔生成焓法30182标准摩尔燃烧焓法31183其它方法3219反应热效应与温度及压力的关系33191ΔｒＨｍ与压力的关系33192ΔrHm与温度的关系34193相变焓35110绝热反应381101等压绝热反应391102等容绝热反应39111溶解热和稀释热401111积分溶解热和积分稀释热401112微分稀释热和微分溶解热40思考题41习题43第2章热力学第二定律4721自发过程和平衡状态47211自发过程及其特点47212可逆过程与平衡状态4822卡诺原理49221卡诺热机49222卡诺原理5023熵概念53231任意可逆循环的热温商53232熵的引出54233任意不可逆循环的热温商54234熵判据5524熵的统计意义和规定熵56241熵的统计意义56242热力学第三定律和纯物质的规定熵5925熵变的计算60251简单变化60252相变化63253化学反应6326亥姆霍兹函数和吉布斯函数64261亥姆霍兹函数64262吉布斯函数6727热力学基本方程及其应用68271热力学基本方程69272麦克斯威关系式71273热力学基本方程的应用73思考题80习题81第3章多组分系统热力学8531基本概念和组成表示法85311基本概念85312组成表示法8532偏摩尔量87321概念的引出87322偏摩尔量的集合公式88323偏摩尔量之间的关系8933敞开相热力学基本方程和化学势概念91331敞开相热力学基本方程91332相变化和化学反应的平衡条件9234纯凝聚态物质和理想气体的化学势95341纯凝聚态物质的化学势95342纯理想气体的化学势96343理想气体混合物中各组分的化学势9635溶液的饱和蒸气压和理想溶液98351纯液体的饱和蒸气压98352溶液的饱和蒸气压99353理想溶液100354理想溶液中各组分的化学势101355理想溶液混合过程中态函数的变化10236理想稀溶液和亨利定律105361理想稀溶液和亨利定律105362亨利常数的物理意义107363理想稀溶液中各组分的化学势109364使用不同浓度时溶质的化学势表达式11037实际溶液中各组分的化学势111371以理想溶液为参考112372以理想稀溶液为参考11338活度的蒸气压测定法114381以拉乌尔定律为参考115382以亨利定律为参考115383不同浓标对应的活度系数不同11639实际二组分溶液的理论分析117391吉布斯杜亥姆公式117392杜亥姆马居尔公式117393A、B二组分系统的气液平衡组成118310分配平衡120311稀溶液的依数性1233111蒸气压降低1233112凝固点降低1243113沸点升高1273114等压过程的组合1293115渗透压130思考题132习题133第4章化学平衡13841化学反应的可能性与化学平衡13842理想气体的化学平衡139421化学反应的标准平衡常数139422Kp与Kp、Kc、Kx、Kn的关系140423影响化学平衡的因素14243纯凝聚态物质与理想气体之间的化学平衡146431平衡常数146432分解压14744溶液中的化学平衡148441标准平衡常数148442理想溶液中的化学平衡149443理想稀溶液中的化学平衡149444多相反应平衡14945平衡常数的计算151451标准摩尔生成吉布斯函数法151452标准熵法152453线性组合法154454水溶液中离子的标准热力学数据15446平衡常数与温度的关系156461范特霍夫方程156462温度对平衡常数的影响15747同时平衡159471同时平衡159472甲烷水蒸气转化制氢160473反应的耦合161*48绝热反应16249平衡常数与压力的关系163思考题165习题166第5章相平衡17151相律17152克拉佩龙方程176521克拉佩龙方程176522克劳修斯克拉佩龙方程177523外压对液体饱和蒸气压的影响18053单组分系统相图18054二组分部分互溶双液系182541水苯酚相图182542杠杆规则18555二组分完全互溶双液系186551理想溶液的压力组成图186552理想溶液的温度组成图188553精馏原理189554A、B二组分非理想溶液的Tx图19056二组分完全不互溶双液系19257二组分简单低共熔混合物系193571二组分简单低共熔混合物系的Tx图194572热分析法绘制相图19558二组分连续互溶固溶体系统196581固溶体的熔点介于TA和TB之间196582具有最低熔点或最高熔点的连续互溶固溶体19859二组分有限互溶固溶体系统199591共晶型有限互溶固溶体系统199592包晶型有限互溶固溶体系统201510形成化合物的二组分凝聚物系2035101化合物与A、B二组分在固态完全不互溶2035102化合物与A、B二组分可形成有限互溶固溶体206511三组分系统相图2065111三角坐标系2065112部分互溶系统相图2095113二固体盐水系统210思考题212习题214第6章化学动力学基础22061化学反应速率220611反应速率的表示方法220612反应速率的实验测定22262基元反应与质量作用定律223621基元反应223622质量作用定律224623复杂反应22563具有简单级数的反应225631零级反应226632一级反应227633二级反应22964速率方程的建立232641微分法233642积分法234643半衰期法235644非线性拟合法23665几种典型的复杂反应237651对峙反应237652平行反应239653连串反应24066温度对反应速率的影响241661范特霍夫经验规则241662阿累尼乌斯经验公式242663活化能的获得245664表观活化能24567几种反应速率的近似处理方法246671选择反应速率的控制步骤246672平衡态近似248673稳定态近似250*68微观可逆性原理25269链反应253691链反应253692直链反应255693支链反应256思考题257习题258第7章表面现象26371界面张力263711界面张力263712影响界面张力的因素26572表面热力学266721表面热力学基本方程266722热力学平衡条件26973润湿现象271731润湿271*732铺展系数和黏附功27274弯曲液面下的附加压274741附加压与液面曲率半径的关系274742毛细现象275743毛细现象的定量处理27675蒸气压和溶解度与曲率半径的关系277751饱和蒸气压与曲率半径的关系277752溶解度与溶质曲率半径的关系279*76新相生成与介安状态280761蒸气凝结时临界成核半径与过饱和度的关系280762蒸气凝结时临界成核半径与过冷度的关系282763液体凝固时临界成核半径与过冷度的关系283764过热现象28477溶液表面的吸附285771吉布斯吸附公式285772溶液表面的吸附现象28878表面活性剂288781结构特点及其分类288782胶束的形成289783溶液表面吸附的兰格缪尔吸附等温式291784表面活性剂的应用292思考题294习题295第8章电解质溶液29881法拉第定律298811几个基本概念298812法拉第定律29982离子的迁移数300821迁移数300822离子的电迁移率301823迁移数的测定30283电导率和离子独立运动定律305831电导率305832摩尔电导率306833离子独立运动定律30684电导率测定的应用310841测定解离度和解离平衡常数310842确定难溶盐的溶解度311843电导滴定31285强电解质溶液理论313851溶剂的介电效应和水合作用313852平均活度和平均活度系数314853强电解质溶液的离子互吸理论317854德拜休克尔昂萨格电导理论319思考题320习题321第9章电化学基础32391原电池和电极电势323911几种电势323912原电池的写法324913电极反应和电池反应32592可逆电池热力学32693可逆电动势的测定329931可逆电池329932韦斯顿标准电池329933可逆电池电动势的测定33094电极电势和电动势与组成的关系331941标准氢电极和标准电极电势331942电极电势与氧化还原性332943能斯特公式333944标准电动势的测定33595原电池的设计337951电极的分类337952把氧化还原反应设计成原电池340953把非氧化还原反应设计成原电池341954设计浓差电池34496电动势测定的应用346961活度系数的测定346962测定难溶盐的溶度积常数348963测定溶液的pH值348964电势滴定350*965电势pH图35197分解电压353971电极反应速率353972分解电压35498电极的极化355981浓差极化356982活化极化356983超电势的测定35799电解反应358991电极反应358992金属的电沉积359993铝及铝合金的表面氧化360910金属腐蚀与防护3609101金属腐蚀3609102影响腐蚀速率的主要因素3629103金属防腐蚀363思考题364习题366附录370附录Ⅰ25℃下部分物质的标准热力学数据（p=105Pa）370附录Ⅱ25℃下部分物质的标准摩尔燃烧焓（p=105Pa）373附录Ⅲ25℃下水溶液中部分物质的标准热力学数据374附录Ⅳ部分物质的等压摩尔热容（单位：J·K-1·mol-1）375附录Ⅴ部分物质的凝固点降低常数和沸点升高常数377附录Ⅵ25℃下的标准电极电势（p=101325kPa,b=1mol·kg-1）377附录Ⅶ原子量表379附录Ⅷ希腊字母读音表380参考文献381索引382