第一章  绪论
    一、无机化学的地位和作用
    二、无机化学与医药学及检验的关系
    三、无机化学课程的教学内容和教学任务
    四、无机化学的学习方法
第二章  溶液
  第一节  物质的量
    一、物质的量及其单位
    二、摩尔质量
    三、有关物质的量计算
  第二节  溶液浓度
    一、分散系概念及类型
    二、溶液浓度表示方法
    三、溶液浓度的换算
    四、溶液配制和稀释
  第三节  溶液的渗透压
    一、渗透现象及渗透压
    二、渗透压与溶液浓度的关系
    三、渗透压在医学上的应用
  第四节  胶体溶液
    一、溶胶的基本性质
    二、溶胶的稳定性和聚沉
    三、高分子溶液
第三章  物质结构和元素周期律
  第一节  原子结构
    一、原子组成
    二、同位素及其在医学中的应用
    三、核外电子运动
  第二节  元素周期律和元素周期表
    一、元素周期律
    二、元素周期表
  第三节  化学键
    一、离子键
    二、共价键
  第四节  分子间作用力和氢键
    一、分子极性
    二、分子间作用力
    三、氢键
第四章  氧化还原反应
  第一节  氧化还原反应的概念
    一、氧化还原反应的特征和实质-
    二、氧化剂和还原剂
  第二节  氧化还原反应方程式的配平
    一、配平原则
    二、配平步骤
第五章  元素及其化合物
  第一节  碱金属
    一、碱金属通}生
    二、钠和钠的化合物
  第二节  卤族元素
    一、卤素通性
    二、卤素单质
    三、卤素化合物
  第三节  氧族元素
    一、氧族元素通性
    二、氧及其化合物
    三、硫及其化合物
第六章  化学反应速率与化学平衡
  第一节  化学反应速率
    一、化学反应速率概念及表示方法
    二、影响化学反应速率的因素
  第二节  化学平衡
    一、可逆反应
    二、化学平衡
    三、其他影响因素
第七章  电解质溶液
  第一节  弱电解质的离解平衡
    一、强电解质和弱电解质
    二、弱电解质的离解平衡
    三、同离子效应
  第二节  溶液的酸碱性
    一、水的离解
    二、溶液的酸碱性和DH
  第三节  盐类的水解
    一、盐的类型
    二、盐的水解及溶液酸碱性判断
    三、盐类水解在医学上的意义
  第四节  缓冲溶液
    一、缓冲作用和缓冲溶液
    二、缓冲溶液的组成和类型
    三、缓冲作用原理
    四、缓冲溶液pH的基本计算
    五、缓冲溶液在医学上的意义
第八章  配位化合物
  第一节  配合物
    一、配合物的概念
    二、配合物的组成
    三、配合物的命名
    四、配合物的稳定常数
  第二节  螯合物
    一、螯合物的概念
    二、螯合物的形成条件
    实验指导
    实验1  化学实验的基本操作
    实验2  溶液的配制和稀释
    实验3  氧化还原反应
    实验4  元素及其化合物
    实验5  化学反应速率和化学平衡
    实验6  电解质溶液
    实验7  配位化合物的生成与性质
    参考文献
附录
    一、国际(SI)基本单位
    二、常用酸碱溶液的相对密度和浓度表
    三、常用单位及换算表
    四、几种常见弱电解质的解离常数(25℃，0．1mol/L)
    五、酸、碱和盐的溶解性表(293．15K)
目标测试参考答案
《无机化学基础》教学大纲
元素周期表