绪论一、化学的研究对象二、化学在药学中的作用三、基础化学的学习方法模块一 无机与分析第一章原子结构和分子结构第一节 原子核外电子的运动状态一、电子运动的特殊性二、原子核外电子运动状态的描述第二节 核外电子排布与元素周期律一、原子轨道能级二、原子核外电子排布规律三、电子层结构与元素周期律四、原子结构与元素性质的关系第三节 共价键一、现代价键理论二、杂化轨道理论第四节 分子间作用力和氢键一、共价键的极性二、极性分子和非极性分子三、分子间的作用力四、氢键【本章小结】【目标检测】第二章 物质的聚集状态第一节 气体一、理想气体状态方程式二、道尔顿(J．Dalton)分压定律第二节 溶液一、溶液的概念二、溶液浓度的表示方法及其计算三、固体在液体中的溶解度四、重结晶与分步结晶第三节 稀溶液的依数性一、溶液的蒸气压二、溶液的沸点和凝固点三、溶液的渗透压【本章小结】【目标检测】第三章 定量分析基础第一节 定量分析概述一、化学分析方法的分类二、定量分析的一般程序第二节 定量分析中的误差和分析数据处理一、误差及其产生的原因二、误差的表示方法三、提高分析结果准确度的方法四、有效数字及其运算规则五、分析数据的处理第三节 滴定分析法概述一、滴定分析法的基本概念及其有关术语二、常见的滴定分析方法三、标准溶液的配制与标定四、滴定分析计算【本章小结】【目标检测】第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法第一节 酸碱质子理论一、酸碱的定义二、酸碱反应的实质第二节 水溶液中的质子转移平衡一、水的质子自递平衡和pH值二、酸碱水溶液中的质子转移平衡第三节 酸碱水溶液中有关离子浓度的计算一、一元弱酸或弱碱溶液二、多元弱酸(碱)溶液三、两性物质溶液第四节 缓冲溶液一、缓冲溶液的概念及作用原理二、缓冲溶液的计算三、缓冲溶液的选择和配制四、缓冲溶液在医药学上的应用第五节 酸碱滴定法一、酸碱指示剂二、滴定曲线和指示剂的选择三、标准溶液的配制和标定四、酸碱滴定法应用与示例第六节 非水溶液酸碱滴定的类型与应用一、溶剂的性质二、溶剂的分类和选择三、应用与示例【本章小结】【目标检测】第五章 沉淀反应第一节 溶度积一、溶度积概述二、沉淀平衡的移动第二节 沉淀滴定法一、铬酸钾指示剂法二、铁铵矾指示剂法三、吸附指示剂法四、标准溶液的配制与标定五、应用与示例第三节 重量分析法一、挥发法二、萃取法三、沉淀法【本章小结】【目标检测】第六章 氧化还原反应与电化学第一节 氧化数和氧化还原反应的配平一、氧化数二、氧化与还原三、氧化还原反应方程式的配平第二节 原电池和电极电势一、原电池二、电极电势及标准电极电势第三节 影响电极电势的因素一、电极反应的能斯特方程式二、各种因素对电极电势的影响第四节 电极电势的应用一、判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势二、比较氧化剂和还原剂的相对强弱三、判断氧化还原反应进行的方向四、判断氧化还原反应的限度五、元素标准电极电势图第五节 氧化还原滴定法一、概述二、常见氧化还原滴定法第六节 电化学分析法一、电位法的基本原理二、直接电位法三、电位滴定法四、永停滴定法【本章小结】【目标检测】第七章 配位平衡和配位滴定法第一节 配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义二、配合物的组成三、配位化合物的命名四、螯合物第二节 配位化合物的稳定性一、配位平衡常数二、配位平衡的移动第三节 配位滴定法一、乙二胺四乙酸的性质及其配合物二、金属?EDTA配合物在溶液中的解离平衡三、滴定条件的选择四、金属指示剂五、标准溶液的配制与标定六、应用与示例第四节 配合物在医药上的应用【本章小结】【目标检测】模块二 仪器分析第八章光谱分析法第一节 光谱分析法概论一、光学分析法二、电磁辐射与波粒二象性三、光谱分析法的分类及应用第二节 紫外-可见分光光度法的基本原理一、吸收光谱二、光吸收的基本定律(朗伯?比尔定律)三、紫外?可见分光光度计四、定性和定量方法第三节 红外吸收光谱法简介一、概述二、红外吸收光谱与紫外吸收光谱的区别三、基本原理四、红外分光光度计五、红外光谱在药物分析中的应用【本章小结】【目标检测】第九章 色谱法第一节 色谱法概述一、色谱法分类二、色谱过程三、色谱法的基本概念第二节 平面色谱法一、薄层色谱法二、纸色谱法第三节 气相色谱法一、气相色谱法的分类及特点二、气相色谱法的基本理论三、气相色谱仪的基本组成四、定性定量分析方法五、应用与示例第四节 高效液相色谱法一、基本原理二、高效液相色谱法的主要类型三、高效液相色谱仪四、定性定量分析五、应用与示例【本章小结】【目标检测】模块三 物理化学第十章化学热力学基础第一节 引言一、化学热力学研究的对象、内容和方法二、基本概念第二节 热力学第一定律一、热力学第一定律二、体积功与可逆过程三、焓四、热容第三节 化学反应的热效应一、反应热二、热化学方程式三、盖斯定律四、生成焓五、燃烧焓六、溶解热及稀释热七、热效应与温度的关系第四节 热力学第二定律一、自发过程二、熵与熵变三、热力学第三定律四、吉布斯自由能与亥姆霍兹能五、热力学函数间的关系六、ΔG的计算七、偏摩尔量与化学势八、化学势的标准态及表达式第五节 化学平衡一、化学平衡和平衡常数二、吉布斯自由能和化学平衡常数三、多重平衡规则四、化学平衡的移动【本章小结】【目标检测】第十一章 相平衡第一节 相律一、基本概念二、相律的内涵及应用第二节 单组分系统一、水的相图二、克劳修斯?克拉佩龙方程第三节 完全互溶双液系统一、理想的完全互溶双液系统二、杠杆规则三、非理想的完全互溶双液系统四、蒸馏与精馏第四节 部分互溶和完全不互溶的双液体系一、部分互溶双液系统二、完全不互溶双液系统第五节 两组分固?液系统相图一、简单低共熔相图二、有化合物生成的固?液系统三、有固溶体生成的相图【本章小结】【目标检测】第十二章 化学动力学第一节 化学反应的速率方程式一、化学反应速率及其表示方法二、化学反应速率的测定三、基元反应和质量作用定律第二节 简单级数反应一、一级反应二、二级反应三、零级反应四、反应级数的确定第三节 温度对化学反应速率的影响一、阿仑尼乌斯(S．Arrhenius)经验式二、活化能和碰撞理论第四节 典型的复杂反应一、对峙反应二、平行反应三、连续反应四、链反应五、定态近似法第五节 各类特殊反应的动力学一、溶液中的反应二、催化反应【本章小结】【目标检测】第十三章 表面现象和胶体第一节 表面现象一、表面张力与表面能二、几种表面现象三、表面活性剂第二节 胶体溶液一、分散体系分类与胶体的基本特性二、胶团的结构三、溶胶的制备和纯化四、胶体溶液的性质五、溶胶的稳定性和聚沉作用六、大分子溶液及凝胶【本章小结】【目标检测】附表附表1 元素的相对原子质量(原子量)(1999年)附表2 一些物质的摩尔质量附表3 一些质子酸的解离常数(I=0，25℃)附表4 一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgK(ML)附表5 一些金属离子配合物的稳定常数lgβi(25℃)附表6 一些难溶化合物的溶度积(25℃)附表7 一些半反应的标准电极电势(298K)附表8 在298．15K和100kPa时一些单质和化合物的热力学函数附表9 一些有机物的标准摩尔燃烧焓值参考文献元素周期表