第1章物质状态
1.1气体
1.1.1理想气体状态方程
1.1.2道尔顿分压定律
1.2液体和固体
1.2.1液体和固体的特性
1.2.2水的相图
1.3分散系
1.3.1溶液
1.3.2稀溶液的依数性
1.3.3溶胶
1.3.4高分子溶液和缔合胶体
1.4等离子体
1.5超临界状态
习题



第2章原子结构
2.1原子结构的近代概念
2.1.1量子化
2.1.2电子的波粒二象性
2.1.3微观粒子运动的统计性规律--波动方程
2.1.4原子轨道Ψ和概率密度|Ψ|2图形
2.2原子核外电子的排布
2.2.1原子的能级
2.2.2原子核外电子的排布
2.3原子结构与元素周期表
2.3.1原子的电子层结构与元素的分区
2.3.2原子的电子层结构与周期
2.3.3原子的电子层结构与族
2.4原子结构与元素性质
2.4.1原子半径
2.4.2电离势
2.4.3电子亲和势
2.4.4元素的电负性
2.4.5元素的金属性和非金属性
习题



第3章分子结构与晶体结构
3.1共价键理论
3.1.1价键理论
3.1.2杂化轨道理论
3.1.3价层电子对互斥理论
3.1.4分子轨道理论
3.2分子间作用力和氢键
3.2.1分子的偶极矩和极化率
3.2.2分子间作用力
3.2.3氢键
3.3晶体结构和类型
3.3.1分子晶体
3.3.2原子晶体
3.3.3离子晶体和离子键
3.3.4金属晶体和金属键
习题



第4章化学热力学基础
4.1一些常用的术语
4.1.1体系和环境
4.1.2内能
4.1.3状态和状态函数
4.1.4广度性质和强度性质
4.1.5热力学的标准状态
4.1.6过程与途径
4.1.7热和功--热力学第一定律
4.2热化学
4.2.1等容热效应、等压热效应和焓的概念
4.2.2热化学方程式
4.2.3热效应的计算
4.3热力学第二定律
4.3.1化学反应的方向和自发过程
4.3.2熵
4.3.3热力学第二定律
4.4Gibbs函数及其应用
4.4.1Gibbs函数变与化学反应进行方向
4.4.2标准生成Gibbs 函数
4.4.3ΔG与温度的关系
习题



第5章化学反应速率和化学平衡
5.1化学反应速率的概念
5.1.1经验表示法
5.1.2用反应进度表示反应速率
5.2反应速率理论简介
5.2.1碰撞理论
5.2.2过渡状态理论
5.3影响化学反应速率的因素
5.3.1反应物本性的影响
5.3.2外界条件的影响
5.4强电解质溶液--活度
5.4.1强电解质在溶液中的状况
5.4.2活度和活度系数
5.4.3离子强度
5.5化学平衡
5.5.1可逆反应与化学平衡
5.5.2平衡常数
5.5.3平衡常数的确定
5.6化学平衡的移动
习题



第6章分析化学基础
6.1分析化学概述
6.1.1分析方法的分类
6.1.2定量分析的一般过程
6.2化学计量、误差与数据处理
6.2.1误差与有效数字
6.2.2有限实验数据的统计处理
6.2.3分析结果的处理与报告
6.3滴定分析法
6.3.1滴定分析过程与有关名词
6.3.2滴定分析主要方法和特点
6.3.3滴定方式和滴定分析法对化学反应的要求
6.3.4基准物质和标准溶液
6.3.5滴定分析中的体积测量
习题



第7章酸碱平衡
7.1酸碱理论的发展
7.1.1经典酸碱理论
7.1.2酸碱的溶剂理论
7.1.3酸碱质子理论
7.1.4酸碱电子理论
7.2水的解离平衡
7.2.1水的离子积常数
7.2.2溶液的酸碱性
7.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算及型体分布
7.3.1质子条件式
7.3.2酸碱溶液中氢离子浓度的计算
7.4盐溶液中的酸碱平衡
7.4.1弱酸强碱盐
7.4.2强酸弱碱盐
7.4.3弱酸弱碱盐
7.4.4多元弱酸强碱盐
7.4.5多元弱碱强酸盐
7.4.6影响水解程度的因素
7.5两性物质溶液
7.6缓冲溶液
7.6.1缓冲溶液的组成、类型及作用原理
7.6.2缓冲溶液pH值的计算
7.6.3缓冲溶液的若干性质
7.6.4缓冲溶液的配制
7.6.5血液中的缓冲系及缓冲作用
习题



第8章酸碱滴定法
8.1酸碱指示剂
8.1.1酸碱指示剂的作用原理
8.1.2酸碱指示剂的变色范围及其影响因素
8.1.3混合指示剂
8.2酸碱滴定法的基本原理
8.2.1强碱滴定强酸或强酸滴定强碱
8.2.2强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱
8.2.3多元酸、混酸与多元碱的滴定
8.2.4终点误差
8.2.5酸碱滴定法的应用
习题



第9章配位平衡
9.1配位化合物的基本概念
9.1.1配位化合物的定义
9.1.2配合物的组成
9.1.3配合物的命名
9.2配合物的价键理论和空间构型
9.2.1配合物的磁性
9.2.2价键理论
9.2.3配合单元的空间结构
9.3配合物的稳定性
9.3.1配位化合物的稳定常数与不稳定常数
9.3.2影响配合物稳定性的因素
习题



第10章配位滴定法
10.1配位滴定对化学反应的要求
10.2配位滴定法所用配位剂
10.2.1无机配位剂
10.2.2有机配位剂
10.2.3EDTA
10.3金属离子与EDTA配合物的特点
10.4配位反应的副反应系数
10.4.1金属离子与EDTA反应的平衡常数
10.4.2滴定剂Y的副反应系数αY
10.4.3金属离子的副反应系数αM
10.4.4配合物副反应系数
10.5配合物的条件稳定常数
10.6配位滴定基本原理
10.6.1滴定曲线
10.6.2终点误差及准确滴定的判据
10.6.3金属指示剂
10.6.4配位滴定中酸度的控制
10.6.5混合离子的选择性滴定
10.6.6其他滴定剂的应用
10.7配位滴定的方式和应用
10.7.1各种滴定方式和应用
10.7.2标准溶液的配制和标定
习题



第11章氧化还原反应与电化学
11.1离子-电子法配平氧化还原方程式
11.2原电池和电极电势
11.2.1原电池
11.2.2电极电势
11.2.3能斯特方程
11.3电极电势的应用
11.3.1氧化剂和还原剂相对强弱的比较
11.3.2氧化还原反应方向的判断
11.3.3判断氧化还原反应进行的顺序--分步氧化
11.3.4氧化还原反应进行程度的衡量
11.3.5确定溶液的pH值
11.3.6确定有关的平衡常数
11.4元素的电势图及其应用
11.4.1判断元素处于某一氧化态时是否会发生歧化反应
11.4.2由相邻已知电对的电极电势值求
未知端点电对的电极电势值
11.5电势-pH值图及其应用
11.5.1电势-pH值图
11.5.2电势-pH值图的应用
11.6电解
11.6.1分解电压和超电势
11.6.2电解池中两极的电解产物
习题



第12章氧化还原滴定法
12.1氧化还原滴定法概述
12.2氧化还原滴定基本原理
12.2.1滴定曲线
12.2.2氧化还原滴定法中的指示剂
12.3氧化还原预处理
12.4氧化还原滴定法的分类及应用示例
12.4.1高锰酸钾法
12.4.2重铬酸钾法
12.4.3碘量法
习题



第13章沉淀溶解平衡与沉淀滴定
13.1沉淀溶解平衡
13.1.1溶度积规则
13.1.2沉淀的生成
13.1.3分步沉淀
13.1.4沉淀的溶解
13.1.5沉淀的转化
13.2沉淀滴定法
13.2.1沉淀滴定法概述
13.2.2沉淀滴定法的滴定曲线
13.2.3沉淀滴定法的终点检测
13.2.4应用示例
习题



第14章重量分析法
14.1沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求
14.2沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素
14.3影响沉淀纯度的因素
14.4沉淀的形成与沉淀条件
14.4.1沉淀的类型
14.4.2沉淀形成的一般过程
14.4.3沉淀条件的选择
14.5沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算
14.5.1沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧
14.5.2结果的计算
习题



第15章s区元素
15.1氢化物
15.2氧化物
15.3氢氧化物
15.4盐类
习题



第16章p区元素
16.1硼族
16.1.1概述
16.1.2硼的化合物
16.1.3铝及其化合物
16.2碳族元素
16.2.1概述
16.2.2碳的化合物
16.2.3硅的化合物
16.2.4锡和铅
16.3卤素
16.3.1卤素的成键特征
16.3.2卤素单质
16.3.3卤化氢和卤化物
16.3.4卤素含氧酸及其盐
16.4氧族元素
16.4.1基本性质
16.4.2单质
16.4.3氧族元素的二元化合物
16.4.4含氧化合物
16.4.5含氧酸的氧化还原性和酸的强度规律
16.5氮族元素
16.5.1基本性质
16.5.2单质
16.5.3氢化物
16.5.4氮的含氧化合物
16.5.5磷的含氧化合物
16.5.6砷、锑、铋的含氧化合物
16.5.7砷分族硫化物
习题



第17章过渡金属元素化学
17.1d区元素
17.1.1d区元素概述
17.1.2铬
17.1.3锰
17.1.4铁系元素
17.2ds区元素
17.2.1铜分族的化合物
17.2.2锌分族化合物
习题



第18章生命元素及其在生物体内的作用
18.1生命元素和生物无机化学的关系
18.2生命元素
18.2.1元素的生物学分类
18.2.2宏量元素
18.2.3必需微量元素
18.2.4人体的放射性同位素
18.3生命元素在生物体内的作用
18.3.1宏量元素的生物功能
18.3.2必需微量元素的生物功能
18.3.3铅、镉和汞的毒性
18.4元素的性质与周期表
18.4.1生命必需元素在周期表中的位置
18.4.2微量元素的毒性和营养与元素周期表
18.4.3元素的性质与周期表



第19章紫外-可见吸光光度法
19.1概论
19.1.1紫外-可见吸光光度法的特点
19.1.2物质对光的选择性吸收
19.1.3物质对光吸收的本质
19.2光的吸收定律--朗伯-比耳定律
19.3偏离比耳定律的原因
19.3.1比耳定律的局限性
19.3.2非单色入射光引起的偏离
19.3.3溶液发生化学变化引起的偏离
19.4紫外-可见吸光光度计
19.5显色反应与显色条件的选择
19.5.1对显色反应的要求
19.5.2显色反应条件的选择
19.6仪器测量误差和测量条件的选择
19.6.1入射光波长的选择
19.6.2光度计读数范围的选择
19.6.3参比溶液的选择
19.7应用示例
19.7.1单组分的测定
19.7.2多组分的测定
19.8紫外光度法在生物学中的应用
习题



附录
附录一一些重要的物理常数
附录二原子半径
附录三元素的第一电离势
附录四一些元素的电子亲和势
附录五元素电负性
附录六哥西密德和鲍林的离子半径数据
附录七一些物质的热力学函数
附录八酸、碱离解常数
附录九常用缓冲溶液的pH值范围
附录十溶度积常数
附录十一标准电极电势
附录十二某些氧化还原反应的条件电极电势
附录十三配合物的稳定常数
附录十四金属离子与氨羧配合剂配合物稳定常数的对数值
附录十五一些金属离子的lgαM(OH)值
附录十六一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL(H)值
附录十七一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子酸的形成常数
附录十八金属指示剂的lgαIn(H)值及金属指示剂变色点的pM值
参考文献