无机化学学习指导（第二版）
作者： 王一凡
出版时间：2013年8月
出版社：中国科技出版传媒股份有限公司
- 中国科技出版传媒股份有限公司
- 9787030386922
- 2-1
- 144339
- 0045159759-5
- 平装
- 16开
- 2013年8月
- 544
- 400
- 理学
- 化学
- O61
- 化学、化工
- 本科
全书对高等学校无机化学教学的基本内容提出具体的学习要求，解析重点和难点问题，并给出教材所附习题的全解答和模拟考试题型的自测题。主要宗旨是使读者进一步明晰无机化学的学习重点，深入掌握无机化学的基础知识和基本理论，灵活运用无机反应的基本规律，培养和训练科学创新的思维方法，不断提升无机化学的教学水平。除第1章外，各章主要分为四部分：学习要求、重难点解析、习题全解和重点练习题解、自测题及参考答案。书中编有本科生期末考试试题和硕士研究生入学考试真题及参考答案。
《无机化学学习指导(第2版普通高等教育十一五国家级规划教材配套教材)》可作为高等院校应用化学、化学、化工、制药、矿物、冶金、材料等专业本科生的无机化学课程参考书，也可供报考硕士研究生的学生参考。
第二版前言
第一版前言
第l章 绪论
一、学习要求
二、重难点解析
(一)化学的定义和重要分支
(二)化学的主要特征
(三)化学的发展简史和面临的挑战
(四)无机化学的研究对象、现代特征和研究领域
(五)无机化学的发展阶段和发展趋势
(六)国际单位制与我国的法定计量单位
三、自测题
参考答案
第2章 气体
一、学习要求
二、重难点解析
(一)道尔顿分压定律
(二)气体分子运动论
(三)范德华气体状态方程
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第3章 化学热力学基础
一、学习要求
二、重难点解析
(一)热力学、化学热力学与热力学方法
(二)常见热力学过程的详解
(三)热力学第一定律及其数学表达式
(四)等容反应热Qv、等压反应热Qp及其关系式
(五)赫斯定律及其应用条件
(六)由标准生成热或燃烧热求算反应的标准摩尔反应热△rHm
(七)自发过程和可逆过程
(八)熵的物理意义和熵变的概念
(九)热力学第三定律与规定熵ST
(十)由标准熵求算反应的标准摩尔熵变△rSm：
(十一)判断化学反应方向的吉布斯自由能判据
(十二)吉布斯一亥姆霍兹公式
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第4章 化学动力学基础
一、学习要求
二、重难点解析
(一)基元反应和反应分子数
(二)化学反应速率及其表示方法
(三)质量作用定律和化学反应速率方程
(四)常见简单级数的反应及其特征
(五)温度对化学反应速率的影响——阿伦尼乌斯公式
(六)化学反应速率理论
(七)催化概念及其特征
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第5章 化学平衡原理
一、学习要求
二、重难点解析
(一)化学平衡和标准平衡常数
(二)标准平衡常数的表示法
(三)化学反应等温方程式
(四)化学平衡与反应动力学
(五)相变过程的平衡移动与蒸气压
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第6章 酸碱理论与解离平衡
一、学习要求
二、重难点解析
(一)酸碱质子理论的基本要点
(二)酸碱的相对强弱
(三)酸碱电子理论的基本要点
(四)溶液pH的计算
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第7章 沉淀与溶解平衡
一、学习要求
二、重难点解析
(一)溶度积
(二)溶解度与溶度积之间的关系
(三)溶度积规则
(四)分步沉淀
(五)沉淀一溶解平衡的移动
(六)沉淀的生成与溶解
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第8章 电化学基础
一、学习要求
二、重难点解析
(一)离子一电子法配平氧化还原反应方程式
(二)原电池的最大电功和吉布斯自由能
(三)能斯特方程
(四)电动势与电极电势的应用
(五)元素电势图和歧化反应
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
第9章 原子结构
一、学习要求
二、重难点解析
(一)原子的组成及微观粒子的基本特征
(二)核外电子运动状态的描述方法
(三)波函数(原子轨道)及电子云
(四)四个量子数
(五)多电子原子核外电子排布的规律和电子层结构
(六)元素周期表与原子的电子层结构的关系
(七)元素性质的周期性
三、习题全解和重点练习题解
四、自测题
参考答案
