无机及分析化学(王元兰)
￥42.00定价
作者： 王元兰
出版时间：2015年9月
出版社：化学工业出版社
- 化学工业出版社
- 9787122243522
- 80015
- 2015年9月
- 本科化学
- 未分类
- 本科化学
- 本科
内容简介
本书是根据高等院校教学要求，本着理论知识“必需、够用”的原则，对无机化学和分析化学教学内容进行适当地删选、革新和融合而成。主要内容包括分散体系(稀溶液、胶体)，化学反应基本理论，物质结构，定量分析概论，酸碱平衡和酸碱滴定分析，沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析，氧化还原平衡和氧化还原滴定分析，配位平衡和配位滴定分析，分光光度分析法及元素选述等内容。教材各章前均附有学习要求，各章后均附有知识拓展和精选的思考题和习题，为方便教师开展多媒体教学，本教材提供配套的《无机及分析化学》教学课件，思考题和习题配有电子版参考答案。本教材还配套有《无机及分析化学实验》。
本书是一本近化学类专业通用型的化学基础课教材，适用于生命科学、化工、材料、生物工程、环境科学、农学、医学、药学、轻工、食品、动物科学等专业，也可供其他相关专业人员参考使用。
本书是一本近化学类专业通用型的化学基础课教材，适用于生命科学、化工、材料、生物工程、环境科学、农学、医学、药学、轻工、食品、动物科学等专业，也可供其他相关专业人员参考使用。
目录
第1章分散系统/003
1.1分散系统及其分类003
1.1.1分散系统的概念003
1.1.2分散系统的分类003
1.2溶液004
1.2.1溶液的概念004
1.2.2溶液的浓度004
1.3稀溶液的依数性007
1.3.1溶液的蒸气压下降007
1.3.2溶液的沸点升高009
1.3.3溶液的凝固点下降009
1.3.4溶液的渗透压010
1.3.5稀溶液依数性的应用012
1.4电解质溶液013
1.4.1电解质溶液依数性的偏差013
1.4.2强电解质溶液理论简介013
1.4.3活度014
1.4.4离子强度(I)014
1.5胶体溶液015
1.5.1分散度和比表面015
1.5.2表面能015
1.5.3吸附作用016
1.5.4溶胶的性质017
1.5.5溶胶粒子带电的原因020
1.5.6胶团结构020
1.5.7溶胶的稳定性和聚沉021
1.5.8高分子化合物溶液023
*1.6表面活性物质和乳浊液024
1.6.1表面活性物质024
1.6.2乳浊液025
知识拓展026
思考题与习题026
第2章化学反应基本理论/029
2.1化学热力学029
2.1.1基本概念030
2.1.2化学反应热031
2.1.3热化学033
2.1.4热化学方程式034
2.1.5标准摩尔生成焓035
2.1.6盖斯定律及其应用036
2.2化学反应的方向037
2.2.1自发过程037
2.2.2混乱度和熵037
2.2.3化学反应的熵变039
2.2.4吉布斯函数与化学反应的方向040
2.2.5标准摩尔生成吉布斯函数041
2.3化学动力学043
2.3.1化学反应的反应速率及表示方法043
2.3.2化学反应速率理论044
2.3.3影响反应速率的因素046
2.4化学平衡051
2.4.1可逆反应与化学平衡051
2.4.2平衡常数051
2.4.3多重平衡规则054
2.4.4化学平衡的移动055
知识拓展059
思考题与习题060
第3章物质结构基础/063
3.1原子的结构063
3.1.1氢原子光谱和玻尔模型063
3.1.2微观粒子的波粒二象性065
3.1.3海森堡测不准原理066
3.1.4原子轨道和波函数066
3.2核外电子运动状态068
3.2.1四个量子数068
3.2.2原子核外电子排布规律070
3.2.3元素周期律与核外电子排布的关系073
3.3元素性质的周期性076
3.3.1原子半径（rA）076
3.3.2电离能和电子亲和能078
3.3.3电负性080
3.3.4价电子和价电子层结构081
3.4化学键081
3.4.1离子键081
3.4.2价键理论084
3.5杂化轨道理论与分子轨道理论089
3.5.1杂化轨道理论要点089
3.5.2杂化轨道类型与分子空间构型089
3.5.3分子轨道理论093
3.6分子间力和氢键097
3.6.1分子的极性097
3.6.2分子间作用力（范德华力）099
3.6.3氢键101
知识拓展103
思考题与习题106
第4章化学分析/109
4.1分析化学概述109
4.1.1分析化学的任务和作用109
4.1.2分析方法的分类110
4.1.3定量分析的一般步骤111
4.1.4定量分析结果的表示114
4.2定量分析中的误差115
4.2.1真值与相对真值115
4.2.2误差的来源及分类116
4.2.3误差的表示方法117
4.2.4提高分析结果准确度的方法121
4.2.5分析结果的数据处理122
4.2.6置信度与平均值的置信区间124
4.3有效数字及运算规则126
4.3.1有效数字126
4.3.2有效数字的修约126
4.3.3有效数字的运算规则127
4.4滴定分析128
4.4.1滴定分析概述128
4.4.2滴定分析法的分类129
4.4.3滴定反应的条件129
4.4.4滴定方式129
4.4.5标准溶液和基准物质130
4.4.6滴定分析的计算131
知识拓展133
思考题与习题134
第5章酸碱平衡与酸碱滴定法/136
5.1酸碱质子理论136
5.1.1酸碱定义137
5.1.2酸碱的共轭关系和共轭酸碱对137
5.1.3酸碱反应的实质138
5.1.4水的离子积和pH139
5.1.5酸碱的强度139
5.1.6共轭酸碱对中Ka和Kb的关系140
5.2酸碱平衡141
5.2.1溶液中酸碱平衡的处理方法141
5.2.2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡142
5.2.3同离子效应和盐效应144
5.3酸碱平衡中有关浓度计算145
5.3.1酸碱溶液中pH的计算145
5.3.2水溶液中酸碱组分不同型体的分布150
5.4缓冲溶液153
5.4.1缓冲作用原理153
5.4.2缓冲溶液pH的计算154
5.4.3缓冲容量和缓冲范围155
5.4.4缓冲溶液的配制和应用155
5.5酸碱指示剂156
5.5.1酸碱指示剂的变色原理156
5.5.2酸碱指示剂的变色范围157
5.5.3影响酸碱指示剂变色范围的主要因素158
5.5.4混合指示剂159
5.6酸碱滴定法的基本原理160
5.6.1强酸与强碱的相互滴定160
5.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）163
5.6.3多元酸和多元碱的滴定167
5.7酸碱滴定法的应用170
5.7.1酸碱标准溶液的配制和标定170
5.7.2应用实例171
知识拓展175
思考题与习题176
第6章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法/178
6.1难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则178
6.1.1溶度积常数178
6.1.2溶度积与溶解度的关系179
6.1.3同离子效应和盐效应180
6.1.4溶度积规则181
6.2沉淀的生成与溶解182
6.2.1沉淀的生成182
6.2.2分步沉淀183
6.2.3沉淀的溶解185
6.2.4沉淀的转化186
*6.3沉淀滴定法187
6.3.1沉淀滴定法概述187
6.3.2莫尔法——用铬酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法187
6.3.3佛尔哈德法——用铁铵矾［NH4Fe(SO4)2·12H2O］作指示剂确定滴定终点的银量法188
6.3.4法杨司法——用吸附指示剂确定滴定终点的银量法189
6.3.5银量法应用示例190
6.3.6沉淀滴定结果计算191
*6.4重量分析法192
6.4.1沉淀重量分析法概述192
6.4.2影响沉淀的因素193
6.4.3沉淀条件的选择194
6.4.4沉淀的过滤与洗涤196
6.4.5沉淀的烘干或灼烧197
6.4.6重量分析结果的计算197
知识拓展198
思考题与习题198
第7章氧化还原平衡和氧化还原滴定法/200
7.1氧化还原反应的基本概念200
7.1.1氧化数200
7.1.2氧化还原反应201
7.1.3氧化还原半反应与氧化还原电对201
7.2氧化还原反应方程式的配平202
7.2.1氧化数法202
7.2.2离子电子法203
7.3原电池与电极电势204
7.3.1原电池和氧化还原反应204
7.3.2电极、电对和原电池符号205
7.3.3电极电势206
7.4影响电极电势的因素210
7.4.1能斯特方程210
7.4.2影响电极电势的因素211
7.5电极电势的应用213
7.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势213
7.5.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱214
7.5.3判断氧化还原反应的方向216
7.5.4判断氧化还原反应的限度217
7.5.5测定某些化学平衡常数218
7.6元素电势图及其应用218
7.6.1元素电势图218
7.6.2元素电势图的应用219
7.7氧化还原滴定法220
7.7.1概述220
7.7.2氧化还原滴定曲线222
7.7.3影响氧化还原滴定曲线的因素225
7.7.4氧化还原滴定指示剂225
7.8常用的氧化还原滴定方法227
7.8.1高锰酸钾法227
7.8.2重铬酸钾法230
7.8.3碘量法232
知识拓展235
思考题与习题236
第8章电势分析法/240
8.1电势分析法概述240
8.1.1电势分析法的基本原理240
8.1.2电势分析法的特点241
8.1.3指示电极与参比电极241
8.2电势分析法的应用242
8.2.1溶液pH的测定242
8.2.2其他离子活度（浓度）的测定245
8.3电势滴定法248
8.3.1电势滴定法的原理248
8.3.2电势滴定法终点的确定248
8.3.3电势滴定法的应用249
知识拓展250
思考题与习题250
第9章配位平衡与配位滴定法/252
9.1配位化合物的组成与命名252
9.1.1配位键252
9.1.2配位化合物的定义253
9.1.3配合物的组成253
9.1.4配合物的化学式和命名255
9.2配合物的键价理论257
9.2.1价键理论的基本要点257
9.2.2配合物的空间构型257
9.2.3外轨型和内轨型配合物260
9.3配位平衡261
9.3.1配合物的平衡常数261
9.3.2配位平衡的移动263
9.4螯合物267
9.4.1螯合物267
9.4.2螯合物的稳定性268
9.4.3螯合物的应用269
9.5EDTA的性质269
9.5.1EDTA的解离平衡269
9.5.2影响EDTA配合物稳定性的主要因素271
9.5.3EDTA配合物的条件稳定常数273
9.6配位滴定法274
9.6.1配位滴定曲线274
9.6.2准确滴定某一金属的条件275
9.6.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线276
9.7金属指示剂278
9.7.1金属指示剂的变色原理278
9.7.2金属指示剂应具备的条件279
9.7.3金属指示剂的选择279
9.7.4金属指示剂在使用中应注意的问题279
9.8配位滴定法的分类及干扰离子的消除280
9.8.1配位滴定法的分类280
9.8.2滴定干扰的消除281
9.9配位滴定的应用282
9.9.1EDTA标准溶液的配制和标定282
9.9.2应用实例283
知识拓展284
思考题与习题284
第10章分光光度法/287
10.1物质对光的选择性吸收287
10.1.1电磁波谱287
10.1.2光与物质的相互作用288
10.1.3吸收曲线289
10.1.4吸光光度法的特点289
10.2光吸收的基本定律290
10.2.1朗伯比尔定律290
10.2.2吸光系数和摩尔吸光系数290
10.2.3偏离朗伯比尔定律的因素291
10.3分光光度计293
10.3.1分光光度计的主要部件293
10.3.2分光光度计的类型295
10.4分光光度法分析条件的选择296
10.4.1显色反应及其条件的选择296
10.4.2吸光度范围的选择299
10.4.3参比溶液的选择299
10.4.4干扰及其消除方法300
10.5分光光度法的应用300
10.5.1单组分的测定300
10.5.2多组分定量方法302
10.5.3示差分光光度法303
知识拓展303
思考题与习题304
第11章元素选述/306
11.1s区元素306
11.1.1氢306
11.1.2碱金属和碱土金属308
11.2p区元素310
11.2.1硼族元素310
11.2.2碳族元素312
11.2.3氮族元素315
11.2.4氧族元素317
11.2.5卤素318
11.3d区元素322
11.3.1过渡元素的通性322
11.3.2铬副族322
11.3.3锰副族324
11.3.4铁系元素324
11.4ds区元素326
11.4.1铜族元素326
11.4.2锌族元素331
知识拓展336
思考题与习题337
附录/339
附录1基本物理常数表339
附录2单位换算339
附录3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K）339
附录4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵342
附录5难溶化合物溶度积（291.15～298.15K）343
附录6配合物的累积稳定常数344
附录7金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）346
附录8一些金属离子的lgαM(OH)值346
附录9标准电极电势表（298.15K）347
附录10一些氧化还原电对的条件电势（298.15K）349
附录11相对分子质量表350
参考文献/353
1.1分散系统及其分类003
1.1.1分散系统的概念003
1.1.2分散系统的分类003
1.2溶液004
1.2.1溶液的概念004
1.2.2溶液的浓度004
1.3稀溶液的依数性007
1.3.1溶液的蒸气压下降007
1.3.2溶液的沸点升高009
1.3.3溶液的凝固点下降009
1.3.4溶液的渗透压010
1.3.5稀溶液依数性的应用012
1.4电解质溶液013
1.4.1电解质溶液依数性的偏差013
1.4.2强电解质溶液理论简介013
1.4.3活度014
1.4.4离子强度(I)014
1.5胶体溶液015
1.5.1分散度和比表面015
1.5.2表面能015
1.5.3吸附作用016
1.5.4溶胶的性质017
1.5.5溶胶粒子带电的原因020
1.5.6胶团结构020
1.5.7溶胶的稳定性和聚沉021
1.5.8高分子化合物溶液023
*1.6表面活性物质和乳浊液024
1.6.1表面活性物质024
1.6.2乳浊液025
知识拓展026
思考题与习题026
第2章化学反应基本理论/029
2.1化学热力学029
2.1.1基本概念030
2.1.2化学反应热031
2.1.3热化学033
2.1.4热化学方程式034
2.1.5标准摩尔生成焓035
2.1.6盖斯定律及其应用036
2.2化学反应的方向037
2.2.1自发过程037
2.2.2混乱度和熵037
2.2.3化学反应的熵变039
2.2.4吉布斯函数与化学反应的方向040
2.2.5标准摩尔生成吉布斯函数041
2.3化学动力学043
2.3.1化学反应的反应速率及表示方法043
2.3.2化学反应速率理论044
2.3.3影响反应速率的因素046
2.4化学平衡051
2.4.1可逆反应与化学平衡051
2.4.2平衡常数051
2.4.3多重平衡规则054
2.4.4化学平衡的移动055
知识拓展059
思考题与习题060
第3章物质结构基础/063
3.1原子的结构063
3.1.1氢原子光谱和玻尔模型063
3.1.2微观粒子的波粒二象性065
3.1.3海森堡测不准原理066
3.1.4原子轨道和波函数066
3.2核外电子运动状态068
3.2.1四个量子数068
3.2.2原子核外电子排布规律070
3.2.3元素周期律与核外电子排布的关系073
3.3元素性质的周期性076
3.3.1原子半径（rA）076
3.3.2电离能和电子亲和能078
3.3.3电负性080
3.3.4价电子和价电子层结构081
3.4化学键081
3.4.1离子键081
3.4.2价键理论084
3.5杂化轨道理论与分子轨道理论089
3.5.1杂化轨道理论要点089
3.5.2杂化轨道类型与分子空间构型089
3.5.3分子轨道理论093
3.6分子间力和氢键097
3.6.1分子的极性097
3.6.2分子间作用力（范德华力）099
3.6.3氢键101
知识拓展103
思考题与习题106
第4章化学分析/109
4.1分析化学概述109
4.1.1分析化学的任务和作用109
4.1.2分析方法的分类110
4.1.3定量分析的一般步骤111
4.1.4定量分析结果的表示114
4.2定量分析中的误差115
4.2.1真值与相对真值115
4.2.2误差的来源及分类116
4.2.3误差的表示方法117
4.2.4提高分析结果准确度的方法121
4.2.5分析结果的数据处理122
4.2.6置信度与平均值的置信区间124
4.3有效数字及运算规则126
4.3.1有效数字126
4.3.2有效数字的修约126
4.3.3有效数字的运算规则127
4.4滴定分析128
4.4.1滴定分析概述128
4.4.2滴定分析法的分类129
4.4.3滴定反应的条件129
4.4.4滴定方式129
4.4.5标准溶液和基准物质130
4.4.6滴定分析的计算131
知识拓展133
思考题与习题134
第5章酸碱平衡与酸碱滴定法/136
5.1酸碱质子理论136
5.1.1酸碱定义137
5.1.2酸碱的共轭关系和共轭酸碱对137
5.1.3酸碱反应的实质138
5.1.4水的离子积和pH139
5.1.5酸碱的强度139
5.1.6共轭酸碱对中Ka和Kb的关系140
5.2酸碱平衡141
5.2.1溶液中酸碱平衡的处理方法141
5.2.2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡142
5.2.3同离子效应和盐效应144
5.3酸碱平衡中有关浓度计算145
5.3.1酸碱溶液中pH的计算145
5.3.2水溶液中酸碱组分不同型体的分布150
5.4缓冲溶液153
5.4.1缓冲作用原理153
5.4.2缓冲溶液pH的计算154
5.4.3缓冲容量和缓冲范围155
5.4.4缓冲溶液的配制和应用155
5.5酸碱指示剂156
5.5.1酸碱指示剂的变色原理156
5.5.2酸碱指示剂的变色范围157
5.5.3影响酸碱指示剂变色范围的主要因素158
5.5.4混合指示剂159
5.6酸碱滴定法的基本原理160
5.6.1强酸与强碱的相互滴定160
5.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）163
5.6.3多元酸和多元碱的滴定167
5.7酸碱滴定法的应用170
5.7.1酸碱标准溶液的配制和标定170
5.7.2应用实例171
知识拓展175
思考题与习题176
第6章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法/178
6.1难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则178
6.1.1溶度积常数178
6.1.2溶度积与溶解度的关系179
6.1.3同离子效应和盐效应180
6.1.4溶度积规则181
6.2沉淀的生成与溶解182
6.2.1沉淀的生成182
6.2.2分步沉淀183
6.2.3沉淀的溶解185
6.2.4沉淀的转化186
*6.3沉淀滴定法187
6.3.1沉淀滴定法概述187
6.3.2莫尔法——用铬酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法187
6.3.3佛尔哈德法——用铁铵矾［NH4Fe(SO4)2·12H2O］作指示剂确定滴定终点的银量法188
6.3.4法杨司法——用吸附指示剂确定滴定终点的银量法189
6.3.5银量法应用示例190
6.3.6沉淀滴定结果计算191
*6.4重量分析法192
6.4.1沉淀重量分析法概述192
6.4.2影响沉淀的因素193
6.4.3沉淀条件的选择194
6.4.4沉淀的过滤与洗涤196
6.4.5沉淀的烘干或灼烧197
6.4.6重量分析结果的计算197
知识拓展198
思考题与习题198
第7章氧化还原平衡和氧化还原滴定法/200
7.1氧化还原反应的基本概念200
7.1.1氧化数200
7.1.2氧化还原反应201
7.1.3氧化还原半反应与氧化还原电对201
7.2氧化还原反应方程式的配平202
7.2.1氧化数法202
7.2.2离子电子法203
7.3原电池与电极电势204
7.3.1原电池和氧化还原反应204
7.3.2电极、电对和原电池符号205
7.3.3电极电势206
7.4影响电极电势的因素210
7.4.1能斯特方程210
7.4.2影响电极电势的因素211
7.5电极电势的应用213
7.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势213
7.5.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱214
7.5.3判断氧化还原反应的方向216
7.5.4判断氧化还原反应的限度217
7.5.5测定某些化学平衡常数218
7.6元素电势图及其应用218
7.6.1元素电势图218
7.6.2元素电势图的应用219
7.7氧化还原滴定法220
7.7.1概述220
7.7.2氧化还原滴定曲线222
7.7.3影响氧化还原滴定曲线的因素225
7.7.4氧化还原滴定指示剂225
7.8常用的氧化还原滴定方法227
7.8.1高锰酸钾法227
7.8.2重铬酸钾法230
7.8.3碘量法232
知识拓展235
思考题与习题236
第8章电势分析法/240
8.1电势分析法概述240
8.1.1电势分析法的基本原理240
8.1.2电势分析法的特点241
8.1.3指示电极与参比电极241
8.2电势分析法的应用242
8.2.1溶液pH的测定242
8.2.2其他离子活度（浓度）的测定245
8.3电势滴定法248
8.3.1电势滴定法的原理248
8.3.2电势滴定法终点的确定248
8.3.3电势滴定法的应用249
知识拓展250
思考题与习题250
第9章配位平衡与配位滴定法/252
9.1配位化合物的组成与命名252
9.1.1配位键252
9.1.2配位化合物的定义253
9.1.3配合物的组成253
9.1.4配合物的化学式和命名255
9.2配合物的键价理论257
9.2.1价键理论的基本要点257
9.2.2配合物的空间构型257
9.2.3外轨型和内轨型配合物260
9.3配位平衡261
9.3.1配合物的平衡常数261
9.3.2配位平衡的移动263
9.4螯合物267
9.4.1螯合物267
9.4.2螯合物的稳定性268
9.4.3螯合物的应用269
9.5EDTA的性质269
9.5.1EDTA的解离平衡269
9.5.2影响EDTA配合物稳定性的主要因素271
9.5.3EDTA配合物的条件稳定常数273
9.6配位滴定法274
9.6.1配位滴定曲线274
9.6.2准确滴定某一金属的条件275
9.6.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线276
9.7金属指示剂278
9.7.1金属指示剂的变色原理278
9.7.2金属指示剂应具备的条件279
9.7.3金属指示剂的选择279
9.7.4金属指示剂在使用中应注意的问题279
9.8配位滴定法的分类及干扰离子的消除280
9.8.1配位滴定法的分类280
9.8.2滴定干扰的消除281
9.9配位滴定的应用282
9.9.1EDTA标准溶液的配制和标定282
9.9.2应用实例283
知识拓展284
思考题与习题284
第10章分光光度法/287
10.1物质对光的选择性吸收287
10.1.1电磁波谱287
10.1.2光与物质的相互作用288
10.1.3吸收曲线289
10.1.4吸光光度法的特点289
10.2光吸收的基本定律290
10.2.1朗伯比尔定律290
10.2.2吸光系数和摩尔吸光系数290
10.2.3偏离朗伯比尔定律的因素291
10.3分光光度计293
10.3.1分光光度计的主要部件293
10.3.2分光光度计的类型295
10.4分光光度法分析条件的选择296
10.4.1显色反应及其条件的选择296
10.4.2吸光度范围的选择299
10.4.3参比溶液的选择299
10.4.4干扰及其消除方法300
10.5分光光度法的应用300
10.5.1单组分的测定300
10.5.2多组分定量方法302
10.5.3示差分光光度法303
知识拓展303
思考题与习题304
第11章元素选述/306
11.1s区元素306
11.1.1氢306
11.1.2碱金属和碱土金属308
11.2p区元素310
11.2.1硼族元素310
11.2.2碳族元素312
11.2.3氮族元素315
11.2.4氧族元素317
11.2.5卤素318
11.3d区元素322
11.3.1过渡元素的通性322
11.3.2铬副族322
11.3.3锰副族324
11.3.4铁系元素324
11.4ds区元素326
11.4.1铜族元素326
11.4.2锌族元素331
知识拓展336
思考题与习题337
附录/339
附录1基本物理常数表339
附录2单位换算339
附录3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K）339
附录4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵342
附录5难溶化合物溶度积（291.15～298.15K）343
附录6配合物的累积稳定常数344
附录7金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）346
附录8一些金属离子的lgαM(OH)值346
附录9标准电极电势表（298.15K）347
附录10一些氧化还原电对的条件电势（298.15K）349
附录11相对分子质量表350
参考文献/353
