第0章　绪论

　§0.1　物理化学的目的和内容

　§0.2　物理化学的研究方法

　§0.3　物理化学的建立和发展

　§0.4　学习物理化学的方法

第1章　气体

　§1.1　理想气体状态方程

　§1.2　气体分子运动论

　§1.3　实际气体状态方程

　习　题

第2章　热力学第一定律

　§2.1　热力学第一定律

　§2.2　热力学基本概念及术语

　§2.3　热力学第一定律的数学表达式

　§2.4　恒容热、恒压热、焓

　§2.5　焦耳实验及理想气体的热力学能与焓

　§2.6　热容

　§2.7　可逆过程与最大体积功

　§2.8　理想气体绝热可逆过程功的计算

　§2.9　热化学基本定律及反应热效应的计算

　§2.10　标准摩尔生成焓

　§2.11　标准摩尔燃烧焓

　§2.12　反应热效应与温度的关系

　习　题

第3章　热力学第二定律

　§3.1　过程自发变化的共同特征

　§3.2　热力学第二定律

　§3.3　卡诺循环和卡诺定理

　§3.4　熵的概念

　§3.5　克劳修斯不等式与熵增加原理

　§3.6　热力学基本方程

　§3.7　热力学第三定律和规定熵

　§3.8　熵变的计算

　§3.9　亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

　§3.10　△G的计算与化学反应等温式

　§3.11　热力学函数间的关系

　§3.12　非平衡态热力学简介

　习　题

第4章　多组分系统热力学

　§4.1　多组分系统的组成表示法

　§4.2　偏摩尔量

　§4.3　化学势

　§4.4　气体混合物中各组分的化学势

　§4.5　两个经验定律

　§4.6　理想液态混合物中各组分的化学势

　§4.7　理想稀溶液中各组分的化学势

　§4.8　稀溶液的依数性

　§4.9　活度与活度因子

　§4.10　分配定律

　习　题

第5章　相平衡

　§5.1　相律

　§5.2　单组分系统的相平衡

　§5.3　二组分系统的相图及其应用

　§5.4　三组分系统的相图及其应用

　习　题

第6章　化学平衡

　§6.1　化学反应的平衡条件

　§6.2　化学反应的平衡常数和等温方程式

　§6.3　平衡常数的表示式及平衡组成的计算

　§6.4　温度对标准平衡常数的影响

　§6.5　压力及惰性气体对化学平衡的影响

　§6.6　同时反应平衡组成的计算

　§6.7　反应的耦合

　§6.8　近似计算

　习　题

第7章　电解质溶液

　§7.1　电解质溶液和电解定律

　§7.2　离子的电迁移率与迁移数

　§7.3　电解质溶液的电导

　§7.4　电解质溶液的活度、活度因子及德拜一休克尔极限公式

　§7.5　强电解质溶液的理论简介

　习　题

第8章　可逆电池的电动势及其应用

　§8.1　可逆电池和可逆电极

　§8.2　电池的书写方法

　§8.3　可逆电池的热力学

　§8.4　电动势的测定

　§8.5　电动势产生的机理

　§8.6　电极电势和电池的电动势

　§8.7　分解电压

　§8.8　极化作用

　§8.9　电解时电极上的竞争反应

　习　题

第9章　化学动力学

　§9.1　化学反应的反应速率及速率方程

　§9.2　速率方程的积分形式

　§9.3　速率方程的确定

　§9.4　温度对反应速率的影响，活化能

　§9.5　几种典型的复杂反应

　§9.6　复杂反应速率的近似处理法

　§9.7　链反应

　§9.8　气体反应的碰撞理论

　§9.9　势能面与过渡状态理论

　§9.10　溶液中的反应

　§9.11　光化学反应

　§9.12　催化反应动力学

　习　题

第10章　界面现象

　§10.1　界面张力及表面自由能

　§10.2　弯曲液面的附加压力及其后果

　§10.3　固体表面的吸附

　§10.4　液-固界面

　§10.5　溶液表面的吸附

　习　题

第11章　胶体化学

　§11.1　胶体系统的分类

　§11.2　溶胶的制备和净化

　§11.3　溶胶的基本特征

　§11.4　溶胶的稳定和聚沉

　§11.5　乳状液

　§11.6　凝　胶

　§11.7　大分子溶液

　习　题

附　录

　附录一　希腊字母表

　附录二　国际单位制

　附录三　一些物理和化学的基本常数(1986年国际推荐值)

　附录四　换算因子

　附录五　元素的相对原子质量表(2005)

　附录六　一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容

　附录七　某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓

　附录八　一些物质的临界参数

　附录九　一些气体的van der Waals常数

　附录十